2021-2022學年福建省廈門一中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題，15道題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項。

• 1．化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)

  B．化學工業(yè)都必須使用催化劑

  C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

  D．茶葉使用真空包裝，能顯著延長茶葉的儲存時間
  組卷：38引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱

  B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

  D．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
  組卷：20引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（　?。?/h2>

  A．HCl、MgCl2、NH4NO3	B．H2O2、CaO、SO2
  C．BaCl2、NaOH、Na2O2	D．NH3、CCl4、CO2
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 4．反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．保持容器體積不變，適當升高溫度

  B．保持容器體積不變，同時充入等量的H2O（g）和H2（g）

  C．保持容器體積不變，移走少量Fe3O4（s）

  D．保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大
  組卷：87引用：4難度：0.7

  解析

• 5．甲烷消除NO₂污染的原理為：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．v正（CH4）=2v逆（NO2）

  B．單位時間內(nèi)，消耗1molNO2同時消耗1molH2O

  C．單位時間內(nèi)，消耗lmolCH4同時生成1molCO2

  D．n（N2）：n（CO2）：n（H2O）=1：1：2
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電子式：

  B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子： 14 6 C

  D．CO2的電子式：
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題，4道題，共55分。

• 18．鎵是一種低熔點、高沸點的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
  （1）鎵元素在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導電，據(jù)此判斷，該化合物是

   

  （填“共價化合物”或“離子化合物”）。
  （3）已知As與Ga同周期，As與N同主族。
  ①用原子結(jié)構(gòu)理論推測，GaAs中As元素的化合價為

   

  。
  ②下列事實不能用元素周期律解釋的是

   

  （填標序號）。
  a.原子半徑：Ga＞As
  b.熱穩(wěn)定性：NH₃＞AsH₃
  c.堿性：Ga（OH）₃＞Al（OH）₃
  d.酸性：H₃AsO₄＞H₃AsO₃
  Ⅱ.利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga₂（Fe₂O₄）₃、鐵酸鋅ZnFe₂O₄]可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN）。礦渣經(jīng)“酸浸”后所得酸浸液含有Zn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ga³⁺等離子?，F(xiàn)欲使用萃取的方法，提取其中的鎵元素用于后續(xù)反應（如圖所示）。
  
  已知：金屬離子在該工藝條件下的萃取率（進入有機層中的金屬離子百分數(shù)）見下表。
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
  萃取率/%	0	99	0	97～98.5

  （4）寫出一種提高“酸浸”反應速率的方法：

   

  。
  （5）“酸浸”過程中；Ga₂（Fe₂O₄）₃發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （6）從上表可知，酸浸液直接萃取，效果不好。應先加入某固體X，充分反應，過濾后再進行萃取。固體X最好選用

   

  （填化學式）。
  （7）“反萃取”后，溶液中鎵元素的存在形式為

   

  （填離子符號）。
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 19．Ⅰ.原電池是利用氧化還原原理將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
  （1）如圖連接好裝置后，正極反應物是

   

  。
  
  （2）一氧化氮-空氣燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中正極的電極反應式：

   

  ，若過程中產(chǎn)生2molHNO₃，則消耗標準狀況下O₂的體積為

   

  L。
  Ⅱ.參照電極反應式的分析方法，氧化還原反應可被認為包括氧化反應和還原反應兩個過程（即兩個“半反應”）。
  化學興趣小組同學從半反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性強弱的變化規(guī)律。
  （3）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。當氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
  ①上述氧化還原反應方程式可分為兩個半反應式：
  a.還原反應：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
  b.氧化反應：

   

  
  ②根據(jù)半反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂卻不再產(chǎn)生氯氣的原因：
  a.隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂的氧化性減弱。
  b.隨c（Cl^-）降低，Cl^-的還原性

   

  （選填“增強”或“減弱”）。
  ③補充實驗證實了②中的分析。

  	實驗操作	試劑X	產(chǎn)物.
  Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
  Ⅱ		a	有氯氣
  Ⅲ		a+b	無氯氣

  a是

   

  濃溶液，b是

   

  濃溶液（選擇下列合適選項，填寫對應序號）。
  A.NaCl
  B.MnSO₄
  C.Na₂SO₄
  （4）利用c（H⁺）濃度對MnO₂氧化性的影響，探究同周期元素氫化物的還原性。相同濃度的HCl和H₂S溶液，能與MnO₂反應所需c（H⁺）較小的是

   

  。
  （5）酸性條件下，反應Mn²⁺+Br₂+2H₂O=MnO₂↓+2Br^-+4H⁺進行程度很小。加入AgNO₃溶液后，該反應的進行程度明顯增大。
  ①反應中氧化產(chǎn)物為

   

  （填化學式）。
  ②加入AgNO₃溶液后該反應的進行程度明顯增大的原因是

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析