人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》2023年單元測試卷（12）
發(fā)布：2024/8/16 5:0:1
一、選擇題
-
1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：57引用：9難度：0.6 -
2．最近《科學》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：2難度：0.8 -
3．人們常在生產(chǎn)生活實踐中應(yīng)用鹽的水解反應(yīng)．下列過程中需要抑制鹽的水解反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.7 -
4．已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進行的是（ ）
組卷：70引用：4難度：0.5
二、實驗題
-
11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是．
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
C．c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（4）分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2速率．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n 的關(guān)系是． （填“大于”、“等于”或“小于”）組卷：183引用：2難度：0.1
三、推斷題
-
12．分類法對學習化學具有非常重要的作用。現(xiàn)有物質(zhì)：①NaHSO4固體②CO③鹽酸④熔融的NaCl⑤Ba（OH）2固體⑥銅⑦CuSO4?5H2O⑧氨水⑨Fe（OH）3膠體⑩SO2。請回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的有（填序號，下同），屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的有。
（2）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（填序號），原因為（請用化學方程式說明）。
（3）①在水中的電離方程式為；將①與⑤加入水中混合后可得到中性溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）⑨的制備方法為；⑨與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別為。組卷：95引用：3難度：0.5