對Cl2與FeBr2溶液反應進行如表實驗探究。
| 操 作 | 現 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測溶液的pH | pH試紙變紅（約為4） |
|
ⅰ．開始通入100mL氯氣，溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii.稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色 |
Fe2+
Fe2+
發(fā)生了水解
水解
，這個過程的離子反應方程式為：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
。（2）現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色。
證明原因①的實驗方案是
取少量i中溶液放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明①對，否則不成立
取少量i中溶液放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明①對，否則不成立
；證明原因②的實驗方案是取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量CCl4，振蕩，若CCl4層呈現橙紅色，說明原因②對；否則不成立
取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量CCl4，振蕩，若CCl4層呈現橙紅色，說明原因②對；否則不成立
。（3）現象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2．部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br-氧化生成Br2．某學生設計實驗進行驗證，請完成如表表格：
| 試管 | 操作 | 現象 | 結論 |
| a | 取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩 |
溶液變成紅色 溶液變成紅色
|
Cl2的氧化性強于Fe3+ |
| b | 取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩 | CCl4層沒有明顯變化 |
氧化性Fe3+＜Br2或還原性Fe2+＞Br- 氧化性Fe3+＜Br2或還原性Fe2+＞Br-
|
| c |
取2mL溴化鈉溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振蕩 取2mL溴化鈉溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振蕩
|
CCl4層變?yōu)槌赛S色 | Cl2的氧化性強于Br2 |
猜測①是正確的
猜測①是正確的
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Fe2+；水解；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；取少量i中溶液放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明①對，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量CCl4，振蕩，若CCl4層呈現橙紅色，說明原因②對；否則不成立；溶液變成紅色；氧化性Fe3+＜Br2或還原性Fe2+＞Br-；取2mL溴化鈉溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振蕩；猜測①是正確的
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18難度：0.5
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