某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明甲同學(xué)配制FeCl3溶液時(shí)加濃鹽酸的目的：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。
（2）乙同學(xué)分析Na2SO3溶液中的微粒組成認(rèn)為：
①溶液含SO2-3、HSO-3、H2SO3微粒，且2[c（SO2-3）+c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（Na+）
②溶液顯堿性，且c（OH-）-c（H+）=c（HSO-3）+2c（H2SO3）
你認(rèn)為乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 ①②①②（填序號(hào)）。
丙同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的價(jià)態(tài)預(yù)測(cè)FeCl3與Na2SO3兩物質(zhì)可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)建議根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行操作。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作】
（3）兩溶液不接觸的實(shí)驗(yàn)
按丙同學(xué)思路，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究。
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
2
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3
HSO
-
3
HSO
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3
| 裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 相關(guān)探究 |
 |
閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) | ①寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為 SO 2 - 3 SO 2 - 4 SO 2 - 3 SO 2 - 4 ②探究正極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案為 取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有亞鐵離子生成 取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有亞鐵離子生成 。（操作與現(xiàn)象） |
在FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | c（FeCl3）/mol?L-1 | c（Na2SO3）/mol?L-1 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 1.0 | 1.0 | 溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液變?yōu)榫G色 |
| Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液變?yōu)辄S色 |
| Ⅲ | 0.1 | 1.0 | 溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液基本沒(méi)有變化依然為紅褐色 |
| IV | 0.1 | 0.1 | 溶液由橘黃色變?yōu)榧t色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液顏色變?yōu)闇\綠色，接近無(wú)色 |
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】
（5）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，小組同學(xué)得出如下結(jié)論：
①FeCl3溶液與Na2SO3溶液同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。
②當(dāng)c（FeCl3）＞c（Na2SO3）時(shí)水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位。
你同意他們的哪些觀點(diǎn)
①
①
（填序號(hào)，若均不同意則填無(wú)）。此外，若兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度兩個(gè)角度，你還能得出什么結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的
化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的
。【答案】Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；①②；-2e-+H2O=+2H+；取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有亞鐵離子生成；丁達(dá)爾效應(yīng)；①；化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的
SO
2
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3
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2
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4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5