2022-2023學年北京市通州區(qū)高三（下）開學化學試卷（2月份）

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．生物體中普遍存在的有機化合物是生命活動的物質(zhì)基礎。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)的結構與肽鍵的形成有關

  B．淀粉、纖維素、核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子

  C．水解產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應說明淀粉已完全水解

  D．一定濃度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白質(zhì)變性
  組卷：54引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的結構式：N≡N

  B．CO2的電子式：

  C．順-2-丁烯的分子結構模型：

  D．SO3的VSEPR模型：
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列方程式不能合理解釋實驗現(xiàn)象或事實的是（　?。?/h2>

  A．氯化銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

  B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

  D．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol甲基（-CH3）中含有NA個質(zhì)子

  B．1L0.2mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.2NA

  C．電解精煉Cu時，陽極減少32g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

  D．反應KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O中，1molKIO3完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示是一種高效消毒漂白劑的結構式。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑大小順序：X＜Y＜W

  B．X的第一電離能比Y的小

  C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

  D．氫化物的沸點：X＜Y＜Z
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗對應的結論正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  實驗	閉合K，電壓表指針偏轉(zhuǎn)	有白色沉淀產(chǎn)生	均有白色沉淀	苯酚鈉溶液變渾濁
  結論	Ag+的氧化性一定比I2的強	白色沉淀是BaSO4	待測液中含有SO42-	碳酸的酸性比苯酚的強

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

二、第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．某鋰離子電池正極由鈷酸鋰（LiCoO₂）、鋁箔、石墨等組成。某研究小組利用該鋰離子電池正極材料回收制備Co₃O₄，同時回收鋰，流程如圖：
  
  已知：i.鋰離子電池充電時負極反應式為yC+xLi⁺+xe^-═Li_xC_y，鋰離子電池正極充放電過程中發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化。
  ii.某些物質(zhì)的溶解度（s）如表所示：
  

  	20	40	60	80
  s（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
  s（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

  請回答下列問題：
  （1）過程Ⅰ浸出液產(chǎn)生氣泡，鈷酸鋰發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。在取出正極材料之前需要先將廢舊電池“放電處理”，其目的是

   

  （答出兩點）。
  （2）過程Ⅱ中，不同pH下金屬離子的去除效果如圖所示。該過程加堿調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ，其理由是

   

  。
  
  （3）過程Ⅳ中操作方法為：向濾液中加入稍過量的

   

  ，充分攪拌，

   

  ，用熱水洗滌后干燥。
  （4）過程Ⅴ中，常溫下CoC₂O₄開始轉(zhuǎn)化為Co（OH）₂的pH為

   

  。{已知：K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15，K_sp[CoC₂O₄]=4.0×10^-8}
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某實驗小組對FeCl₃與Na₂SO₃的反應進行探究。
  【實驗前的預測】
  （1）甲同學認為配制FeCl₃溶液時，應先將FeCl₃固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請結合化學用語說明甲同學配制FeCl₃溶液時加濃鹽酸的目的：

   

  。
  （2）乙同學分析Na₂SO₃溶液中的微粒組成認為：
  ①溶液含

  SO

  2

  -

  3

  、

  HSO

  -

  3

  、H₂SO₃微粒，且2[c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）]=c（Na⁺）
  ②溶液顯堿性，且c（OH^-）-c（H⁺）=c（

  HSO

  -

  3

  ）+2c（H₂SO₃）
  你認為乙同學觀點正確的是

   

  （填序號）。
  丙同學根據(jù)物質(zhì)的價態(tài)預測FeCl₃與Na₂SO₃兩物質(zhì)可能會發(fā)生氧化還原反應。丙同學建議根據(jù)原電池原理設計實驗并進行操作。
  【實驗設計與操作】
  （3）兩溶液不接觸的實驗
  按丙同學思路，設計以下實驗進行相關探究。
  

  裝置	實驗現(xiàn)象	相關探究
  	閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)	①寫出負極的電極反應式為   。 ②探究正極產(chǎn)物的實驗方案為   。（操作與現(xiàn)象）

  （4）兩溶液接觸的反應
  在FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。
  

  實驗編號	c（FeCl3）/mol?L-1	c（Na2SO3）/mol?L-1	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	1.0	1.0	溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)榫G色
  Ⅱ	1.0	0.1	溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)辄S色
  Ⅲ	0.1	1.0	溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液基本沒有變化依然為紅褐色
  IV	0.1	0.1	溶液由橘黃色變?yōu)榧t色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液顏色變?yōu)闇\綠色，接近無色

  甲同學認為實驗Ⅲ紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，他用

   

  實驗證實了推測。
  【實驗結論與反思】
  （5）通過對實驗現(xiàn)象分析，小組同學得出如下結論：
  ①FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液同時發(fā)生氧化還原反應和相互促進的水解反應。
  ②當c（FeCl₃）＞c（Na₂SO₃）時水解反應占主導地位。
  你同意他們的哪些觀點

   

  （填序號，若均不同意則填無）。此外，若兼顧化學反應速率和化學反應限度兩個角度，你還能得出什么結論：

   

  。
  組卷：30引用：3難度：0.6

  解析