小組同學(xué)用如圖所示裝置（夾持及加熱裝置略）探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。已知：FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．先通一段時(shí)間CO₂，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入A中，關(guān)閉活塞，A中無(wú)明顯現(xiàn)象。
Ⅱ．加熱A，有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺，C中溶液變棕色，D中溶液顏色變淺。
Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后A中有固體剩余，取A中溶液適量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為

三頸瓶（或三頸燒瓶）

三頸瓶（或三頸燒瓶）

。
（2）步驟I中濃硝酸緩慢滴入A中，沒有明顯現(xiàn)象的原因是

常溫時(shí)，鐵和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象

常溫時(shí)，鐵和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象

。
（3）小組同學(xué)根據(jù)步驟Ⅱ中現(xiàn)象有如下分析：
a.A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO₂生成；
b.C中溶液變棕色，說明A中有NO生成。
①判斷上述分析一定成立的是

a

a

（填“a”或“b”）；對(duì)于不成立的分析，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明原因

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。
②小組同學(xué)經(jīng)討論后認(rèn)為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也可以得到A中有NO生成的結(jié)論，寫出相關(guān)證據(jù)

A中氣體顏色由紅棕色逐漸變淺（B中溶液變棕色）

A中氣體顏色由紅棕色逐漸變淺（B中溶液變棕色）

。
（4）步驟Ⅲ說明反應(yīng)后溶液中存在

NH₄⁺

NH₄⁺

（寫離子符號(hào)），生成該離子的離子反應(yīng)方程式為

8Fe+30H⁺+3NO₃^-=3NH₄⁺+8Fe³⁺+9H₂O

8Fe+30H⁺+3NO₃^-=3NH₄⁺+8Fe³⁺+9H₂O

。