2021-2022學年山東省青島六十七中高三（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．化學與人類生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.6 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：3難度：0.8 -
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。不同周期元素X、Y的核外電子總數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù)，基態(tài)Z原子電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.5 -
4．能正確表示下列變化的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.7 -
5．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.5 -
6．下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7
三、解答題（共5小題，滿分60分）
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19．小組同學用如圖所示裝置（夾持及加熱裝置略）探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。已知：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）。
實驗步驟如下：
Ⅰ．先通一段時間CO2，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入A中，關閉活塞，A中無明顯現(xiàn)象。
Ⅱ．加熱A，有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺，C中溶液變棕色，D中溶液顏色變淺。
Ⅲ．反應結束后A中有固體剩余，取A中溶液適量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為。
（2）步驟I中濃硝酸緩慢滴入A中，沒有明顯現(xiàn)象的原因是。
（3）小組同學根據(jù)步驟Ⅱ中現(xiàn)象有如下分析：
a.A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO2生成；
b.C中溶液變棕色，說明A中有NO生成。
①判斷上述分析一定成立的是（填“a”或“b”）；對于不成立的分析，請用一個化學方程式說明原因。
②小組同學經(jīng)討論后認為，根據(jù)實驗現(xiàn)象也可以得到A中有NO生成的結論，寫出相關證據(jù)。
（4）步驟Ⅲ說明反應后溶液中存在（寫離子符號），生成該離子的離子反應方程式為。組卷：17引用：2難度：0.5 -
20．氮、磷、鋅元素的單質和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造等領域用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為，基態(tài)Zn原子的價電子排布式是。
（2）2019年德國專家從硫酸銨中檢測出一種組成為N4H4（SO4）2的物質，該物質在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+易被植物吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。
①N、O、S三種元素第一電離能從小到大的順序是。
②1個N4H44+中含有個σ鍵。
（3）白磷在空氣中緩慢氧化生成P4O6，其結構如圖所示。P4O6中氧原子的雜化軌道類型為，每個P4O6分子中含孤電子對的數(shù)目為。
（4）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為形，寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號。組卷：26引用：1難度：0.5