某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)具有可逆性，推測(cè)亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會(huì)存在Fe³⁺，并據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對(duì)溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。


Ⅰ．初步探究
實(shí)驗(yàn)2：用煮沸后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液，并在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下表。

編號(hào)	飽和（NH4）2Fe（SO4）2溶液	飽和碘水	操作	KSCN溶液	現(xiàn)象
2-1	1滴	5mL	不加熱	1滴	無明顯現(xiàn)象
2-2	1滴	5mL	加熱一段時(shí)間后冷卻	1滴	無明顯現(xiàn)象

（1）研究小組同學(xué)根據(jù)查閱資料寫出的Fe³⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-?I₂+2Fe²⁺

2Fe³⁺+2I^-?I₂+2Fe²⁺

。
（2）小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是

實(shí)驗(yàn)2中，采取了增大反應(yīng)物濃度，升高溫度的措施提高了化學(xué)反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅

實(shí)驗(yàn)2中，采取了增大反應(yīng)物濃度，升高溫度的措施提高了化學(xué)反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅

。
Ⅱ．查閱資料，繼續(xù)探究。
資料：AgSCN為不溶于水的白色固體。
實(shí)驗(yàn)3：

（3）試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明濾液1中含有

Fe³⁺

Fe³⁺

。
（4）試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是

加入KSCN后，F(xiàn)e³⁺先SCN^-反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，溶液變紅，Ag⁺與SCN^-反應(yīng)生成AgSCN，使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動(dòng)，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

加入KSCN后，F(xiàn)e³⁺先SCN^-反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，溶液變紅，Ag⁺與SCN^-反應(yīng)生成AgSCN，使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動(dòng)，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

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（5）甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明I₂氧化了Fe²⁺。
他提出如下假設(shè)：i.可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺；ii.可能是空氣中的O₂氧化了Fe²⁺。他設(shè)計(jì)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4	在試管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a,一段時(shí)間后加入1滴KSCN溶液	溶液不變紅

①試劑a是

0.1mol/LAgNO₃溶液

0.1mol/LAgNO₃溶液

。
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：

假設(shè)i、ii均不成立

假設(shè)i、ii均不成立

。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～4所得結(jié)論是

實(shí)驗(yàn)1溶液未變紅是因?yàn)榉磻?yīng)I₂+2Fe²⁺?2Fe³⁺+2I^-的限度很小，溶液中Fe³⁺濃度太低，未能檢出

實(shí)驗(yàn)1溶液未變紅是因?yàn)榉磻?yīng)I₂+2Fe²⁺?2Fe³⁺+2I^-的限度很小，溶液中Fe³⁺濃度太低，未能檢出

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