2022-2023學(xué)年北京師大附屬實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．H2SO4

  D．NH3?H2O
  組卷：43引用：7難度：0.8

  解析

• 2．2022年3月，神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  B．醋酸鈉是強電解質(zhì)

  C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出
  組卷：48引用：5難度：0.5

  解析

• 3．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應(yīng)機理的研究，氮氣和氫氣分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱

  B．溫度、壓強、催化劑都能改變反應(yīng)的ΔH

  C．N2在反應(yīng)過程中三鍵均發(fā)生斷裂

  D．反應(yīng)過程中存在-NH-、-NH2等中間產(chǎn)物
  組卷：73引用：5難度：0.7

  解析

• 4．對可逆反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

  C．增大c（O2），活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

  D．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  實驗	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	SO2通入Na2S溶液中	KI溶液滴入AgCl濁液中	銅絲加熱后，伸入無水乙醇中
  現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色	產(chǎn)生淡黃色沉淀	沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色	先變黑，后重新變?yōu)榧t色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：56引用：7難度：0.7

  解析

• 6．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

  B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：132引用：35難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共58分）

• 18．某化學(xué)小組研究草酸（H₂C₂O₄）及其鹽的性質(zhì)。
  （1）已知：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

  O

  -

  4

  ，HC₂

  O

  -

  4

  ?H⁺+C₂

  O

  2

  -

  4

  。在等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂C₂O₄溶液與KOH溶液混合后所得的酸性溶液中，下列關(guān)系正確的是

   

  （填字母）。
  a.c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）
  b.c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  d.c（K⁺）=c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）
  （2）C₂

  O

  2

  -

  4

  中碳元素的化合價是+3價，推測其有還原性。文獻表明：相同條件下，C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強于Fe²⁺。為驗證此結(jié)論，小組同學(xué)完成了如下實驗：向10mL0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中緩慢加入0.5mol?L^-1K₂C₂O₄溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。
  資料：三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]為翠綠色晶體，F(xiàn)e³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

  ?[Fe（C₂O₄）₃]^3-K=1.6×10²⁰。
  ①取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。用平衡移動原理解釋溶液變紅的原因是

   

  。
  ②經(jīng)檢驗反應(yīng)后的溶液中無Fe²⁺，從反應(yīng)原理的角度解釋C₂

  O

  2

  -

  4

  和Fe³⁺未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能原因是

   

  。
  ③某同學(xué)利用如圖所示裝置比較Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強弱。
  
  i.閉合K，電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)溶液，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證實C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強于Fe²⁺。
  ii.該裝置的優(yōu)點是

   

  。
  （3）可利用草酸鹽測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
  ⅰ．稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
  ⅱ．稱取bgNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
  ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用i中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
  已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（摩爾質(zhì)量：Na₂C₂O₄   134g?mol^-1、KMnO₄   158g?mol^-1）
  產(chǎn)品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 19．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe³⁺，并據(jù)此設(shè)計實驗1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。
  
  
  Ⅰ．初步探究
  實驗2：用煮沸后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液，并在注射器中進行實驗，記錄如下表。
  

  編號	飽和（NH4）2Fe（SO4）2溶液	飽和碘水	操作	KSCN溶液	現(xiàn)象
  2-1	1滴	5mL	不加熱	1滴	無明顯現(xiàn)象
  2-2	1滴	5mL	加熱一段時間后冷卻	1滴	無明顯現(xiàn)象

  （1）研究小組同學(xué)根據(jù)查閱資料寫出的Fe³⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是

   

  。
  Ⅱ．查閱資料，繼續(xù)探究。
  資料：AgSCN為不溶于水的白色固體。
  實驗3：
  
  （3）試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有

   

  。
  （4）試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （5）甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實驗現(xiàn)象并不能證明I₂氧化了Fe²⁺。
  他提出如下假設(shè)：i.可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺；ii.可能是空氣中的O₂氧化了Fe²⁺。他設(shè)計實施了實驗4，實驗記錄如下表。
  

  編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  4	在試管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液	溶液不變紅

  ①試劑a是

   

  。
  ②依據(jù)實驗4，甲同學(xué)做出判斷：

   

  。
  （6）根據(jù)實驗1～4所得結(jié)論是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析