能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
（1）化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看，斷開(kāi)舊化學(xué)鍵需要

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”，下同）能量，形成新化學(xué)鍵需要

放出

放出

能量。
（2）已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂

高溫

、

高壓

催化劑

2NH₃的能量變化如圖所示：
①1mol N和3mol H生成1mol NH₃（g）是

釋放

釋放

（填“吸收”或“釋放”）能量的過(guò)程。由

1

2

mol N₂（g）和

3

2

mol H₂（g）生成1mol NH₃（g）過(guò)程

釋放

釋放

（填“吸收”或“釋放”）

b-a

b-a

kJ能量。
②已知斷開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH₃需要

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）

46

46

kJ的能量。