魯科版（2019）必修第二冊《第2章 化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》2021年單元測試卷（2）

一、單選題（共15小題）

• 1．如圖，下列裝置能產(chǎn)生有效電流的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 2．依據(jù)氧化還原反應(yīng) 2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag 設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的 是（　?。?br />

  A．電極 X 的材料是 Cu

  B．電解質(zhì)溶液 Y 是 CuSO4 溶液

  C．電子從 X 電極經(jīng)導(dǎo)線流向 Ag 電極

  D．Ag 電極為電池的正極，電極反應(yīng)為 Ag++e-=Ag
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的認(rèn)識正確的是（　　）

  A．分子間強(qiáng)烈的相互作用

  B．同種原子間的相互作用

  C．不同原子間強(qiáng)烈的相互作用

  D．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．含有共價鍵的離子化合物是（　?。?/h2>

  A．H2O2

  B．CaCl2

  C．CCl4

  D．NaOH
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）中，每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出，又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol H2的能量比2 mol H 的能量高

  B．將0.5 mol H2（g） 與1mol I2（g）混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ

  C．H-I鍵的鍵能為0.5（a+b+c） kJ/mol

  D．H+I→HI 是吸熱變化
  組卷：109引用：3難度：0.8

  解析

• 6．對于化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），反應(yīng)開始時各物質(zhì)的濃度與3s時各物質(zhì)的濃度如表所示。則化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)a：b：c為（　?。?br />

  	A	B	C
  開始濃度/mol?L-1	2.0	1.0	3.0
  3 s時濃度/mol?L-1	1.6	0.2	4.2

  A．2：1：3

  B．8：1：21

  C．3：2：1

  D．1：2：3
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 7．一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）下列敘述中，不能做為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率

  B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

  C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

  D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 8．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　　）
  

  選項	A	B	C
  A	Zn	Cu	稀硫酸.
  B	Cu	Fe	稀鹽酸
  C	Fe	Ag	Fe（NO3）3溶液
  D	Ag	Fe	AgNO3溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

四、填空題（共3小題）

• 23．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
  [實驗原理]2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（用離子方程式表示）。
  [實驗內(nèi)容及記錄]
  

  實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
  	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  請回答：
  （1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  。
  （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=

   

  。
  （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。
  該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。
  ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

   

  。
  ②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。
  

  實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管 中加入少 量固體	室溫下溶液 顏色褪至無 色所需時間 /min
  	0.6 mol/L H2C2O4	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 24．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
  （1）化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看，斷開舊化學(xué)鍵需要

   

  （填“吸收”或“放出”，下同）能量，形成新化學(xué)鍵需要

   

  能量。
  （2）已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂

  高溫

  、

  高壓

  催化劑

  2NH₃的能量變化如圖所示：
  ①1mol N和3mol H生成1mol NH₃（g）是

   

  （填“吸收”或“釋放”）能量的過程。由

  1

  2

  mol N₂（g）和

  3

  2

  mol H₂（g）生成1mol NH₃（g）過程

   

  （填“吸收”或“釋放”）

   

  kJ能量。
  ②已知斷開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH₃需要

   

  （填“放出”或“吸收”）

   

  kJ的能量。
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析