某學(xué)習(xí)小組為探究CO2與過氧化鈉反應(yīng)時是否需要與水接觸，設(shè)計了如圖實驗裝置：
實驗步驟如下：
步驟1：先打開K2，關(guān)閉K1，然后打開分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時間后，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：先打開K1，關(guān)閉K2，然后打開分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時間后，將帶火星的木條放在a處。
（1）裝置②是為了除去CO2中的HCl氣體，所選試劑是 CC（填字母）。
A.濃H2SO4
B.飽和Na2CO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液
（2）從上述試劑中選擇，裝置③中的試劑是 AA（填字母），其作用為 干燥二氧化碳干燥二氧化碳。
（3）甲同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象認為：CO2與過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。據(jù)此推斷他觀察到的步驟1和步驟2的a處的實驗現(xiàn)象分別是 帶火星的木條不復(fù)燃；帶火星的木條復(fù)燃帶火星的木條不復(fù)燃；帶火星的木條復(fù)燃。
（4）乙同學(xué)對此結(jié)論提出質(zhì)疑，他認為：上述實驗不足以證明“有水存在時，過氧化鈉與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。用化學(xué)方程式表示乙同學(xué)的理由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（5）為保證實驗嚴(yán)謹性，乙同學(xué)設(shè)計了補充實驗，對過氧化鈉與CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物進行檢驗。具體操作為：
i.取mg裝置⑤中反應(yīng)后的固體，完全溶解于水中；
ii.向i所得溶液中加入足量 BaCl2BaCl2（填“BaCl2”或“CaCl2”） 溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
iii.將ii所得懸濁液進行過濾，對沉淀進行洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為ng。
據(jù)此計算裝置⑤中反應(yīng)后的固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 12n197m%12n197m%（用含m、n的代數(shù)式表示，已知BaCO3 摩爾質(zhì)量為197g?mol-1，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1）。
12
n
197
m
12
n
197
m
【答案】C；A；干燥二氧化碳；帶火星的木條不復(fù)燃；帶火星的木條復(fù)燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；BaCl2；%
12
n
197
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 0:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7