某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)過程如表：

實(shí)驗(yàn)序號	Ⅰ	Ⅱ
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH=8），生成淺粉色沉淀（MnS）

查閱文獻(xiàn)：
i.MnO₄^-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂；
ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，KMnO₄具有

氧化

氧化

性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象與文獻(xiàn)信息ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物與過量的反應(yīng)物進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是

2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
（2）甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S^2-被氧化成H₂SO₃。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是

紫色變淺，說明酸性KMnO₄溶液過量，H₂SO₃能被其繼續(xù)氧化生成H₂SO₄

紫色變淺，說明酸性KMnO₄溶液過量，H₂SO₃能被其繼續(xù)氧化生成H₂SO₄

。
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到溶液中含有SO₄^2-，得出S^2-被氧化成SO₄^2-的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是

酸性KMnO₄溶液本身就含有SO₄^2-

酸性KMnO₄溶液本身就含有SO₄^2-

。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下MnO₄^-的確可以將S^2-氧化成SO₄^2-。

a.右側(cè)燒杯中的溶液是

0.1mol/LNa₂S溶液

0.1mol/LNa₂S溶液

。
b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，

取適量右側(cè)燒杯中的溶液于試管中，用稀鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成

取適量右側(cè)燒杯中的溶液于試管中，用稀鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成

（填操作和現(xiàn)象）。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ與文獻(xiàn)完全相符的現(xiàn)象應(yīng)該是

生成棕褐色MnO₂沉淀

生成棕褐色MnO₂沉淀

和溶液呈淡黃色，沒有產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因是

新生成的二氧化錳被過量的硫離子還原

新生成的二氧化錳被過量的硫離子還原

。
（4）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與

abc

abc

（填序號）因素有關(guān)。
a.反應(yīng)物濃度
b.溶液的pH
c.反應(yīng)物用量