2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市新安一高高三（下）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共計(jì)14小題，每題3分，共計(jì)42分）
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1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：4難度：0.7 -
2．從紫草植物中提取出的萘醌類(lèi)物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：4難度：0.6 -
3．中科院研發(fā)的一種雙離子電池的工作原理如圖所示，涂炭鋁箔作為負(fù)極和集流體，石墨Cn（PF6）x為正極，電解液為4mol?L-1的LiPF6溶液[溶劑為碳酸甲乙酯（EMC）]，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：4難度：0.7 -
4．一種抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)它的敘述正確的是（ ）組卷：21引用：1難度：0.6 -
5．海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。如圖是從離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：50引用：4難度：0.6 -
6．在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：84引用：3難度：0.6
三、填空題（共計(jì)4大題，共計(jì)50分）
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18．某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表：
查閱文獻(xiàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黃色（pH=8），生成淺粉色沉淀（MnS）
i.MnO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2；
ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，KMnO4具有性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象與文獻(xiàn)信息ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物與過(guò)量的反應(yīng)物進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是。
（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S2-被氧化成H2SO3。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是。
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到溶液中含有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下MnO4-的確可以將S2-氧化成SO42-。
a.右側(cè)燒杯中的溶液是。
b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，（填操作和現(xiàn)象）。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ與文獻(xiàn)完全相符的現(xiàn)象應(yīng)該是和溶液呈淡黃色，沒(méi)有產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因是。
（4）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與（填序號(hào)）因素有關(guān)。
a.反應(yīng)物濃度
b.溶液的pH
c.反應(yīng)物用量組卷：22引用：1難度：0.6 -
19．我國(guó)政府承諾二氧化碳排放在2030年前達(dá)到峰值，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，彰顯作為大國(guó)的擔(dān)當(dāng)和責(zé)任。CH4-CO2催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH2=-566kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ?mol-1
則CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH=kJ?mol-1。
（2）恒容密閉容器中可逆反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填序號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH4的同時(shí)消耗2molCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)速率v（CH4）：v（CO2）：v（CO）：v（H2）=1：1：2：2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（3）容器容積為1L，控制CH4和CO2初始投料量分別為2mol和3mol,發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。
則X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；L1L2（填“大于”或“小于”），并請(qǐng)說(shuō)出理由：；b點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
（4）500℃下，將CH4和CO2的混合氣體（投料比為1：1）按一定流速通過(guò)盛有炭催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖乙所示（注：目數(shù)越大，表示炭催化劑顆粒越?。?。
由圖乙可知，75min后CH4轉(zhuǎn)化率與炭催化劑目數(shù)的關(guān)系為，原因是。
（5）①溫度為T(mén)1℃時(shí)，CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）K=100。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c（CH4）?c（CO2），v逆=k逆c2（CO）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k正=（以k逆表示）。
②當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2℃時(shí)，k正=105k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“=”），理由是。組卷：15引用：2難度：0.5