銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
（1）銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu²⁺＞I₂，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cu+2HI=2CuI+H₂↑

2Cu+2HI=2CuI+H₂↑

（2）已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

Cu₂O+2H⁺=Cu+H₂O+Cu²⁺

Cu₂O+2H⁺=Cu+H₂O+Cu²⁺

；Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

3Cu₂O+14H⁺+2NO=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O

3Cu₂O+14H⁺+2NO=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O

；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu₂O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后

洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質(zhì)量大于

4

m

9

g

洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質(zhì)量大于

4

m

9

g

。
（3）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑，則石墨應(yīng)與電源的

負(fù)

負(fù)

極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為

2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O

2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O

；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH

變大

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為

16g

16g

；若混合物中含有0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為

0.1mol

0.1mol

。