在下列平衡體系中加入鹽酸后，平衡向什么方向移動？說明原因．
（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）S2-+H2O?HS-+OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.3
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1．濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ?、躈aOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈性，其水解的離子方程式為．
在配制氯化銨溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液pH會．（填“增大”“減小”或“不變”）發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.3 -
2．將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2，應(yīng)當(dāng)采取的措施是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.9