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如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列實驗問題。

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
，②
水槽
水槽
。
（2）實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，需在試管口塞一團棉花，其作用是
防止高錳酸鉀進入導管
防止高錳酸鉀進入導管
，該反應(yīng)的符號表達式為
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2
。
（3）實驗室用A、E裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，收集氧氣完成后，測得氧氣的純度明顯偏低，原因可能是
BD
BD
。（填字母、可多選）
A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳
B.收集前集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水
D.未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（4）用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的符號表達式為
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
，選擇的發(fā)生裝置是
B
B
（填字母編號），收集裝置
C
C
（填字母編號）。
（5）同學們想探究雙氧水的濃度對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 30%雙氧水的質(zhì)量 加入水的體積 二氧化錳質(zhì)量 收集時間
1 10g 40mL 5g 200秒
2 20g 30mL 5g 100秒
3 30g 20mL 5g 67秒
①上述反應(yīng)的符號表達式為
H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
。
②相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最大，說明
過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
。

【答案】長頸漏斗；水槽；防止高錳酸鉀進入導管；KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2；BD；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2；B；C；H2O2
M
n
O
2
H2O+O2；過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.8
相似題

  • 1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
    （1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
    實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
    pH    		 濃度/（mg?L﹣1）
    H2O2 Fe2+
    ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8
    ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
     
         		3 204 16.8
    ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
    （2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：
     
    。
    （3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3

  • 2．據(jù)圖1裝置圖回答問題

    （1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號）．他用裝置C來收集的原因是
     
    ，當看到導管口的
     
    時他才開始收集氧氣．
    （2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到
     
    ，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
    （3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用
     
    （填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是
     
    ．
    （4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應(yīng)將發(fā)生裝置的導管與F的導管
     
    （選填a或b）相連接．
    （5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
    【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
    第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
     
    （選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
    第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是
     
    ．
    【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？
     
    ．
    （6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
    實驗
    序號    		H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL    		反應(yīng)所需的
    時間/s
    ①5120130.29
    ②51200.1416.75
    ③151200.146.04
    ④30155210.76
    通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應(yīng)速率與
     
    、
     
    、
     
    等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的
     
    （填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．

    發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

  • 3．下列探究影響化學反應(yīng)速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（　?。?br />
    選項 影響因素 實驗方案
    A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度
    D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃

    發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7
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