在學校的慶?！拔逡弧惫?jié)晚會上，小明同學表演了“水能生火”的魔術．首先他打開一瓶純凈水喝了一口，然后他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉很快燃燒起來．小紅看到小明的表演后非常感興趣，她和小組的同學一起進行了探究．
[提出問題]（1）過氧化鈉與水反應生成了什么物質？
（2）為什么脫脂棉會很快燃燒？
[查閱資料]（1）過氧化鈉（Na2O2）與水反應有兩種物質生成；
（2）無色酚酞試液遇到氫氧化鈉（NaOH）變?yōu)榧t色．
[進行猜想]（1）可能有一種氣體和另一種物質生成
（2）反應過程中可能有能量變化
[設計裝置]小紅與小組同學討論，設計了如圖所示的實驗裝置．
[實驗探究]
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是氧氣（或O2）氧氣（或O2）．
（2）在實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口處有氣泡冒出，回答：
①通過這一實驗說明該反應過程中是放出放出（填吸收或放出）熱量．
②請你解釋燒杯中的導管口處有氣泡冒出的原因是過氧化鈉與水反應放出熱量過氧化鈉與水反應放出熱量．
實驗二：探究反應后生成的另一種物質是什么？
（1）小東猜想另一種物質是NaCl；小軍認為不可能，他認為另一種物質可能是NaOH．你贊成哪種看法小軍的看法小軍的看法；理由是因為反應物是Na2O2與水，根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，故生成物中不可能含有氯元素，所以小軍的看法是正確的因為反應物是Na2O2與水，根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，故生成物中不可能含有氯元素，所以小軍的看法是正確的．
（2）若要證明小軍的猜想，你的實驗方案是取Na2O2與水反應后所得的溶液少量于試管中，然后滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變?yōu)榧t色，說明反應后有氫氧化鈉生成取Na2O2與水反應后所得的溶液少量于試管中，然后滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變?yōu)榧t色，說明反應后有氫氧化鈉生成．
[實驗反思]（1）根據(jù)上述實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）你對小明同學表演的“水能生火”魔術的解釋是小明向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水后，Na2O2與水反應生成氧氣，同時反應放出大量的熱，達到了脫脂棉的著火點，所以脫脂棉很快燃燒起來小明向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水后，Na2O2與水反應生成氧氣，同時反應放出大量的熱，達到了脫脂棉的著火點，所以脫脂棉很快燃燒起來．
【答案】氧氣（或O2）；放出；過氧化鈉與水反應放出熱量；小軍的看法；因為反應物是Na2O2與水，根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，故生成物中不可能含有氯元素，所以小軍的看法是正確的；取Na2O2與水反應后所得的溶液少量于試管中，然后滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變?yōu)榧t色，說明反應后有氫氧化鈉生成；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；小明向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水后，Na2O2與水反應生成氧氣，同時反應放出大量的熱，達到了脫脂棉的著火點，所以脫脂棉很快燃燒起來
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4