某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。
Ⅰ.制備干燥的SO2
(1)制備SO2反應(yīng)的方程式為 Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)根據(jù)上述原理制備收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?afgdceafgdce(填序號(hào))。
(3)溶液X中盛放的試劑為 濃硫酸濃硫酸,裝置D的作用為 吸收尾氣吸收尾氣。
Ⅱ.SO2性質(zhì)的探究
研究性學(xué)校小組將純凈的SO2通100mL溶液Y中,進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究。
探究活動(dòng)1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可觀察到的現(xiàn)象 淡黃色沉淀淡黃色沉淀。Na2S溶液的濃度為0.1mol/L溶液最多可以吸收標(biāo)況下的SO2體積為 560560mL(不考慮SO2的溶解)。
探究活動(dòng)2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y為石蕊溶液,可觀察到的現(xiàn)象為 溶液變紅溶液變紅,用方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 SO2+H2O?H2SO3?H++HSO-3SO2+H2O?H2SO3?H++HSO-3。
(6)若Y為1mol/L的NaOH溶液,通入2.24LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到的溶液中:[H+]-[OH-]=[SO2-3]-[H2SO3][SO2-3]-[H2SO3](用溶液中的含硫微粒濃度表示)。
探究活動(dòng)3:SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
S
O
2
+
H
2
O
?
H
2
S
O
3
?
H
+
+
HS
O
-
3
S
O
2
+
H
2
O
?
H
2
S
O
3
?
H
+
+
HS
O
-
3
[
S
O
2
-
3
]
-
[
H
2
S
O
3
]
[
S
O
2
-
3
]
-
[
H
2
S
O
3
]
實(shí)驗(yàn) | 溶液Y | 現(xiàn)象 |
1 | 1mol/LFeCl3溶液 | 溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置,溶液紅棕色逐漸消失,1h后變?yōu)闇\綠色 |
2 | 1mol/LFeCl3溶液和HCl混合溶液 | 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 |
SO
2
-
3
n
SO
2
-
3
(7)實(shí)驗(yàn)2中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的離子方程式為
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
(8)結(jié)合速率與平衡的知識(shí),解釋實(shí)驗(yàn)1顏色變化的原因
Fe3+與先反應(yīng)生成紅棕色的配離子:(紅棕色),后兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,平衡左移,溶液變?yōu)闇\綠色
S
O
2
-
3
F
e
3
+
+
n
S
O
2
-
3
?
F
e
(
S
O
3
)
3
-
2
n
n
Fe3+與先反應(yīng)生成紅棕色的配離子:(紅棕色),后兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,平衡左移,溶液變?yōu)闇\綠色
。S
O
2
-
3
F
e
3
+
+
n
S
O
2
-
3
?
F
e
(
S
O
3
)
3
-
2
n
n
(9)解釋實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象不同的原因
HCl存在抑制紅棕色配離子形成
HCl存在抑制紅棕色配離子形成
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);二氧化硫的性質(zhì).
【答案】Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;afgdce;濃硫酸;吸收尾氣;淡黃色沉淀;560;溶液變紅;;;;Fe3+與先反應(yīng)生成紅棕色的配離子:(紅棕色),后兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,平衡左移,溶液變?yōu)闇\綠色;HCl存在抑制紅棕色配離子形成
S
O
2
+
H
2
O
?
H
2
S
O
3
?
H
+
+
HS
O
-
3
[
S
O
2
-
3
]
-
[
H
2
S
O
3
]
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
S
O
2
-
3
F
e
3
+
+
n
S
O
2
-
3
?
F
e
(
S
O
3
)
3
-
2
n
n
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/6 3:0:1組卷:22引用:3難度:0.5
相似題
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1.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
(4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:23引用:2難度:0.5 -
2.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5 -
3.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無(wú)關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾,濾液仍顯藍(lán)色發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:11引用:2難度:0.7