2023-2024學(xué)年上海市松江一中高三（上）期中化學(xué)試卷（等級(jí)考）

一、綜合分析題（共60分）

• 1．根據(jù)2023年最新數(shù)據(jù)，中國(guó)鋼鐵產(chǎn)量占全球總產(chǎn)量的53.9%，鐵及其化合物在人類(lèi)生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：
  （1）鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵在周期表中的位置是

   

  ，鐵原子核外3d軌道上共填充了

   

  個(gè)電子。
  （2）鐵原子中有

   

  種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有

   

  種不同的伸展方向。
  （3）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe,其中⁵⁸Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

   

  。
  計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的

   

  。
  （4）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是

   

  （選填編號(hào)）。
  A．Fe
  B．FeO
  C．Fe₂O₃
  D．Fe₃O₄
  （5）FeSO₄可以用來(lái)凈水、治療缺鐵性貧血等，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO₄溶液時(shí)，為了防止FeSO₄變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （6）向新配制的FeSO₄溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：
  

   

  Fe²⁺+

   

  H⁺+

   

  N

  O

  -

  3

  =

   

  Fe³⁺+

   

  NO↑+

   

  H₂O
  ①配平上述反應(yīng)。
  ②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  。
  ③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe²⁺，實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  現(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過(guò)程如圖所示：
  
  （7）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  。
  （8）寫(xiě)出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

二、實(shí)驗(yàn)探究題

• 4．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制備SO₂并進(jìn)行性質(zhì)探究。
  
  Ⅰ.制備干燥的SO₂
  （1）制備SO₂反應(yīng)的方程式為

   

  。
  （2）根據(jù)上述原理制備收集干燥SO₂的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?

   

  （填序號(hào)）。
  （3）溶液X中盛放的試劑為

   

  ，裝置D的作用為

   

  。
  Ⅱ.SO₂性質(zhì)的探究
  研究性學(xué)校小組將純凈的SO₂通100mL溶液Y中，進(jìn)行SO₂性質(zhì)的探究。
  探究活動(dòng)1：SO₂的氧化性
  
  （4）Y是Na₂S溶液，可觀察到的現(xiàn)象

   

  。Na₂S溶液的濃度為0.1mol/L溶液最多可以吸收標(biāo)況下的SO₂體積為

   

  mL（不考慮SO₂的溶解）。
  探究活動(dòng)2：SO₂的溶解性和酸性
  （5）若Y為石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

   

  ，用方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

   

  。
  （6）若Y為1mol/L的NaOH溶液，通入2.24LSO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到的溶液中：[H⁺]-[OH^-]=

   

  （用溶液中的含硫微粒濃度表示）。
  探究活動(dòng)3：SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)
  

  實(shí)驗(yàn)	溶液Y	現(xiàn)象
  1	1mol/LFeCl3溶液	溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置，溶液紅棕色逐漸消失，1h后變?yōu)闇\綠色
  2	1mol/LFeCl3溶液和HCl混合溶液	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

  實(shí)驗(yàn)1中出現(xiàn)紅棕色的原因，研究小組成員查閱資料得：Fe³⁺與

  SO

  2

  -

  3

  作用可以生成紅棕色的配離子：Fe³⁺+

  n

  SO

  2

  -

  3

  ?Fe（SO₃）_n^3-2n（紅棕色）。
  （7）實(shí)驗(yàn)2中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的離子方程式為

   

  。
  （8）結(jié)合速率與平衡的知識(shí)，解釋實(shí)驗(yàn)1顏色變化的原因

   

  。
  （9）解釋實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象不同的原因

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

三、有機(jī)推斷題

• 5．乙烯的年產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成部分化工產(chǎn)品的流程如圖：
  
  完成下列填空：
  （1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：①

   

  ⑤

   

  。
  （2）寫(xiě)出反應(yīng)試劑與條件：②

   

  ⑥

   

  。
  （3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E

   

  。
  （4）B的核磁共振氫譜顯示為

   

  組峰，峰面積比為

   

  。
  （5）寫(xiě)出F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，滿足下列條件

   

  。
  i.FeCl₃溶液顯紫色
  ii.苯環(huán)上一溴代物只有兩種
  （6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)④中，C是否完全反應(yīng)：

   

  。
  （7）B與D也能生成含六元環(huán)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：

   

  。
  （8）設(shè)計(jì)以苯乙烯（）為原料合成的流程。

   

  （無(wú)機(jī)試劑與溶劑任選，合成路線常用的表示方式為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B……

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析