消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。
Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力強的強氧化劑和消毒劑。
（1）基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為 
。
下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規(guī)則的是 ③③；違反泡利原理的是 ⑥⑥。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑤Mg2+：1s22s22p6
⑥C：
（2）高鐵酸鉀在水質處理中發(fā)揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑。
Ⅱ.噴灑家用“84”消毒液是預防病毒的有效方法，某實驗小組探究某品牌“84”消毒液的性質，取某品牌“84”消毒液5mL進行如下實驗。
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13，溶液變紅，5min后褪色 |
| b.向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10.0，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗（請將橫線內容補充完整）。
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 取 5mL、pH=3 5mL、pH=3 的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液 |
溶液變紅，30 min后褪色 |
漂白
漂白
性。（5）該小組由操作b及現(xiàn)象獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。
①操作b中溶液變成黃綠色的原因是
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（用離子方程式表示）。②有人認為由操作b及現(xiàn)象獲得上述結論并不嚴謹。需要進一步確認此結論的實驗方案是
取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色
取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色
。【考點】原子核外電子排布．
【答案】；③；⑥；4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5mL、pH=3；漂白；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色
；③；⑥；4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5mL、pH=3；漂白；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.6
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7