2022-2023學(xué)年廣東省深圳外國語學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：544引用：183難度：0.7

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• 2．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（s,石墨）═C（s,金剛石）ΔH=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：128引用：7難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)（CH₃）₃CBr+H₂O→（CH₃）₃COH+H⁺+Br^-ΔH＜0分兩步進行，反應(yīng)如下：
  第一步（CH₃）₃CBr→（CH₃）₃C⁺+Br^-（慢反應(yīng)）ΔH＞0
  第二步（CH₃）₃C⁺+H₂O→（CH₃）₃COH+H⁺（快反應(yīng)）
  該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖象正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：1難度：0.8

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• 4．科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H₂S燃料電池，實現(xiàn)了利用H₂S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H₂S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．電極a為電池的負極

  B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O

  C．電路中每通過4mol電子，則負極消耗（標準狀況下）44.8LH2S

  D．每17gH2S參與反應(yīng)，則有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
  組卷：46引用：3難度：0.6

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• 5．為減少環(huán)境污染，可利用活性炭發(fā)生脫硝反應(yīng)：2C（s）+2NO（g）?N₂（g）+2CO（g） ΔH=-414.8kJ?mol^-1。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＞0

  B．可以把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化

  C．此反應(yīng)在恒容條件下比恒壓條件更有利于提高NO轉(zhuǎn)化率

  D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進行
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 6．圖中是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中，圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/515/06df653e.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)的ΔH＜0

  B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象

  C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線

  D．④表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：70引用：4難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．草酸錳能作漂白催化劑，特別用于增強過氧化物在漂白有色污漬時的漂白效果。工業(yè)上，常用廢錳料（主要成分為Mn,含有一定量的Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）為原料制備純凈草酸錳晶體，其工業(yè)流程如圖所示。
  
  已知：①草酸錳晶體（MnC₂O₄?2H₂O）難溶于水。
  ②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)。
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  開始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  （1）能提高“酸浸”速率的方法有

   

  （寫出一點即可）。
  （2）“氧化”步驟中，試劑a常選雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“加入氨水調(diào)節(jié)pH”時，應(yīng)控制pH的范圍是

   

  ，濾渣2的主要成分是

   

  （寫化學(xué)式）。
  （4）“沉鈣”后得到的濾渣3的電子式為

   

  。
  （5）“沉錳”時，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）“操作a”是指

   

  。
  （7）氨水是常用于廢水處理的pH調(diào)節(jié)劑，如對于含錳廢水中的Fe³⁺，用氨水調(diào)節(jié)pH值，以除去Fe³⁺，若使c（Fe³⁺）小于2.6×10^-9mol?L^-1，而保留c（Mn²⁺）=0.0548mol?L^-1，則需控制pH的大致范圍為

   

  [已知常溫下，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=2.6×10^-39，Mn（OH）₂的K_sp=5.48×10^-16]。
  組卷：71引用：1難度：0.5

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• 20．消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。
  Ⅰ.高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種比KMnO₄、O₃和Cl₂的氧化能力強的強氧化劑和消毒劑。
  （1）基態(tài)Fe²⁺的價電子排布圖為

   

  。
  下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規(guī)則的是

   

  ；違反泡利原理的是

   

  。
  ①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
  ②F^-：1s²2s²3p⁶
  ③P：
  ④Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
  ⑤Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
  ⑥C：
  （2）高鐵酸鉀在水質(zhì)處理中發(fā)揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  Ⅱ.噴灑家用“84”消毒液是預(yù)防病毒的有效方法，某實驗小組探究某品牌“84”消毒液的性質(zhì)，取某品牌“84”消毒液5mL進行如下實驗。
  

  操作	現(xiàn)象
  a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
  b.向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

  （3）寫出實驗室制備“84”消毒液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10.0，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗（請將橫線內(nèi)容補充完整）。
  

  操作	現(xiàn)象
  取   的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液	溶液變紅，30 min后褪色

  獲得結(jié)論：此實驗小組使用的上述消毒液具有

   

  性。
  （5）該小組由操作b及現(xiàn)象獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。
  ①操作b中溶液變成黃綠色的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②有人認為由操作b及現(xiàn)象獲得上述結(jié)論并不嚴謹。需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.6

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