細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如圖所示
（1）如圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有 aa（填字母序號）。
a.N2轉化為氨態(tài)氮 b.硝化過程 c.反硝化過程
（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產氮肥的主要原料，實驗室制備氨氣的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②檢驗氨態(tài)氮肥中 NH+4的實驗方案是 取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH+4取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH+4。
（3）硝化過程中，含氮物質發(fā)生 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應。
（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產生 0.02mol 氮氣時，轉移的電子的物質的量為 0.060.06 mol。
（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+。
（6）在研究硝態(tài)氮中，發(fā)現(xiàn) 100mL 一定濃度的硝酸與銅反應完全，25.6g 銅完全溶解，產生的 NO 和 NO2 混合氣體在標準狀況下的體積為 8.96L。耗用 HNO3 的物質的量是 1.2mol1.2mol，在標準狀況下 NO 的體積為 4.48L4.48L。
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【考點】含氮物質的綜合應用．
【答案】a；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有；氧化；0.06；6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+；1.2mol；4.48L
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.6
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