學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究。
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下表對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
在相同的加熱條件下，用如圖1裝置完成表中實(shí)驗(yàn)

編號(hào)	KClO3質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mL O2所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	-	-	171
實(shí)驗(yàn)2	5	MnO2	X	49
實(shí)驗(yàn)3	5	Fe2O3	0.5	58
實(shí)驗(yàn)4	5	KCl	0.5	154

（1）表中X的值應(yīng)為

0.5

0.5

。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是

二氧化錳

二氧化錳

。由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知，KCl

有

有

（填“有”或“無(wú)”）催化作用。維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集50mL O₂所需時(shí)間明顯少于171s,解釋原因：

實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后生成了氯化鉀，再利用實(shí)驗(yàn)1制備氧氣時(shí)，氯化鉀起到催化作用，加快反應(yīng)速率，使收集50mL氣體的時(shí)間變短

實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后生成了氯化鉀，再利用實(shí)驗(yàn)1制備氧氣時(shí)，氯化鉀起到催化作用，加快反應(yīng)速率，使收集50mL氣體的時(shí)間變短

。
（3）要比較KClO₃分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mL O₂所需時(shí)間外，還可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)

收集氧氣的體積

收集氧氣的體積

。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，夾持儀器已略去。
（猜想與假設(shè)）
影響過(guò)氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類（實(shí)驗(yàn)記錄）。
同學(xué)們進(jìn)行6組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
過(guò)氧化氫溶液的濃度（%）	30	30	15	30	30	30
過(guò)氧化氫溶液的體積（mL）	6	6	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質(zhì)	—	—	—	—	0.5g NaCl	0.5g FeCl3
60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

（解釋與結(jié)論）
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②、④可得出的結(jié)論是

其他實(shí)驗(yàn)條件不變，升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率

其他實(shí)驗(yàn)條件不變，升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率

。
（2）得出“過(guò)氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是

③④

③④

（填序號(hào)）。
（3）實(shí)驗(yàn)⑥的符號(hào)表達(dá)式為：

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

。
（4）實(shí)驗(yàn)中，下列裝置中，能夠比較準(zhǔn)確的測(cè)量出實(shí)驗(yàn)室制備O₂的體積的裝置是

c

c

。

（反思與評(píng)價(jià)）
（5）同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制氧氣，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)⑥而不選實(shí)驗(yàn)②的理由是

反應(yīng)溫度高，收集氣體時(shí)間較長(zhǎng)

反應(yīng)溫度高，收集氣體時(shí)間較長(zhǎng)

。