某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
| 實驗過程 |  |
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| 實驗現(xiàn)象 | 紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2） | 溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS） |
M
n
O
-
4
ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有
還原
還原
性。（2）甲同學(xué)預(yù)測實驗Ⅰ中S2-被氧化成
SO
2
-
3
①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是
溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測不合理
SO
2
-
3
溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測不合理
。SO
2
-
3
②乙同學(xué)取實驗Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實驗，檢測到有
SO
2
-
4
SO
2
-
4
因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的不一定是氧化新生成的
SO
2
-
4
因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的不一定是氧化新生成的
。SO
2
-
4
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下
MN
-
4
SO
2
-
4
a.右側(cè)燒杯中的溶液是
0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
。b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，
取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成
取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成
（填操作和現(xiàn)象）。（3）實驗Ⅰ的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（
MN
-
4
2+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+
M
n
O
-
4
2+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+
。M
n
O
-
4
（4）實驗Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是
將實驗Ⅰ中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到MnO2沉淀
將實驗Ⅰ中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到MnO2沉淀
。（5）反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與
濃度、用量、溶液中的酸堿性
濃度、用量、溶液中的酸堿性
因素有關(guān)。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】還原；溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測不合理；因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的不一定是氧化新生成的；0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）；取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成；2+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+；將實驗Ⅰ中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到MnO2沉淀；濃度、用量、溶液中的酸堿性
SO
2
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3
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n
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：7難度：0.4
相似題
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1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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