某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反應(yīng)原理。已知：
①Fe₂S₃和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，F(xiàn)e₂S₃固體常溫下易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色。
②K_sp近似數(shù)據(jù)：Fe（OH）₃為10^-39，F(xiàn)e₂S₃為10^-88，F(xiàn)eS為10^-19。
（1）Na₂S的電子式為

；常溫下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液pH=13的原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表示），該溶液中水的電離程度是相同溫度下純水的

10⁶

10⁶

倍。
（2）配制FeCl₃溶液時(shí)，先將FeCl₃?6H₂O晶體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合平衡移動(dòng)原理明濃鹽酸的作用

Fe³⁺在水中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，c（H⁺） 升高，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe³⁺水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁

Fe³⁺在水中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，c（H⁺） 升高，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe³⁺水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁

。
學(xué)習(xí)小組嘗試結(jié)合相關(guān)原理預(yù)測(cè)產(chǎn)物。
（3）甲同學(xué)依據(jù)酸堿理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl₃與Na₂S可能發(fā)生雙水解生成Fe（OH）₃，則該反應(yīng)的離子方程式可以表示為

2Fe³⁺+3H₂O+3S^2-=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

2Fe³⁺+3H₂O+3S^2-=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

。
（4）乙同學(xué)依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)反應(yīng)主要產(chǎn)生Fe₃S₃而不是Fe（OH）₃。理由是

Fe₃S₃的K_sp遠(yuǎn)小于Fe（OH）₃的K_sp，F(xiàn)e₃S₃更難溶，更容易生成

Fe₃S₃的K_sp遠(yuǎn)小于Fe（OH）₃的K_sp，F(xiàn)e₃S₃更難溶，更容易生成

。
（5）丙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl₃溶液與Na₂S溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物，則反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

。
學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)生成沉淀物的成分。
實(shí)驗(yàn)一：
?
實(shí)驗(yàn)二：
?
（6）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管①中黑色物質(zhì)含有Fe₂S₃，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作為

將試管中沉淀過濾出，沉淀置于室溫下能變?yōu)辄S綠色，說明含有Fe₂S₃

將試管中沉淀過濾出，沉淀置于室溫下能變?yōu)辄S綠色，說明含有Fe₂S₃

。
（7）丙同學(xué)將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸，獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但甲同學(xué)認(rèn)為此判斷不合理，請(qǐng)說明理由：

Fe₂S₃溶于稀硫酸也會(huì)生成H₂S，出現(xiàn)臭雞蛋氣味，H₂S和溶解后產(chǎn)生的Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，也會(huì)出現(xiàn)淡黃色懸濁液

Fe₂S₃溶于稀硫酸也會(huì)生成H₂S，出現(xiàn)臭雞蛋氣味，H₂S和溶解后產(chǎn)生的Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，也會(huì)出現(xiàn)淡黃色懸濁液

。
（8）由上述實(shí)驗(yàn)可知，F(xiàn)eCl₃溶液和Na₂S溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)的產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與

反應(yīng)物的用量

反應(yīng)物的用量

等有關(guān)（寫出一條即可）。