2023-2024學年上海市松江二中高三（上）月考化學試卷（一）
發(fā)布：2024/9/14 9:0:8
初識有機化合物
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1．Ⅰ.有機化合物不僅廣泛存在于地球上，在浩瀚的星際空間也陸續(xù)發(fā)現了許多有機化合物。這些發(fā)現為人類探索天體演化、生命起源提供了豐富的信息。
（1）乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為。
A．位置異構
B．官能團異構
C．順反異構
D．碳骨架異構
（2）下列有機物分子中屬于手性分子的是。
A．甘氨酸（NH2CH2COOH）
B．氯仿（CHCl3）
C．丙三醇（
?）
D．谷氨酸（
?）
Ⅱ.有機物種類繁多，結構復雜，可用鍵線式表示分子結構，如圖是幾種烴分子的鍵線式。
?
（3）寫出有機物B的分子式。
（4）有機物A的名稱（用系統(tǒng)命名法）。
Ⅲ.乙烯是重要化工原料。結合如圖路線回答下列問題：
（5）A的官能團名稱。
（6）反應④的化學方程式。
（7）F是一種高分子化合物，F的結構簡式。
（8）已知D與CH3CHO可以互溶，欲將二者分離純化，宜采用（填操作名稱）。
（9）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅。比E多兩個碳原子，且屬于同系物的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜顯示峰面積之比為6：1：1的結構簡式為。組卷：29引用：1難度：0.6
火星探索——橄欖石
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4．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星后，探測發(fā)現火星上存在大量橄欖石礦物（MgxFe2-xSiO4）。
（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。橄欖石中，主族元素電負性大小順序為，鐵的化合價為。
（2）已知一些物質的熔點數據如下表：物質 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔點/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 
Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于SiCl4，原因是 。分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化的原因。SiCl4的空間結構為，其中Si的軌道雜化形式為。
（3）一種硼鎂化合物具有超導性能，如圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內，該物質化學式為。若已知該結構單元底面邊長為acm,高度為ccm,則其密度為g?cm-3。組卷：28引用：1難度：0.5
探究FeCl3與Na2S的反應
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5．某學習小組進行實驗探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應原理。已知：
①Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，Fe2S3固體常溫下易轉變?yōu)辄S綠色。
②Ksp近似數據：Fe（OH）3為10-39，Fe2S3為10-88，FeS為10-19。
（1）Na2S的電子式為；常溫下，0.1mol?L-1Na2S溶液pH=13的原因是（用離子方程式表示），該溶液中水的電離程度是相同溫度下純水的倍。
（2）配制FeCl3溶液時，先將FeCl3?6H2O晶體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合平衡移動原理明濃鹽酸的作用。
學習小組嘗試結合相關原理預測產物。
（3）甲同學依據酸堿理論的相關知識預測FeCl3與Na2S可能發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3，則該反應的離子方程式可以表示為。
（4）乙同學依據難溶電解質的溶解平衡理論的相關知識預測反應主要產生Fe3S3而不是Fe（OH）3。理由是。
（5）丙同學依據氧化還原反應理論的相關知識預測FeCl3溶液與Na2S溶液反應可生成FeS和S的混合物，則反應的離子方程式為。
學習小組進行實驗，探究反應生成沉淀物的成分。
實驗一：
?
實驗二：
?
（6）乙同學設計實驗證明試管①中黑色物質含有Fe2S3，該同學的實驗操作為。
（7）丙同學將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸，獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但甲同學認為此判斷不合理，請說明理由：。
（8）由上述實驗可知，FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復分解反應也可發(fā)生氧化還原反應且反應的產物、實驗的現象與等有關（寫出一條即可）。組卷：32引用：3難度：0.5