某學生對Na₂SO₃與AgNO₃在不同的pH下反應進行探究．
（1）測得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的離子分別是

SO

2

-

3

、Ag⁺

SO

2

-

3

、Ag⁺

．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗	pH	現(xiàn)   象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
ⅰ．Ag₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag₂SO₃，離子方程式是

2Ag⁺+

SO

2

-

3

=Ag₂SO₃↓

2Ag⁺+

SO

2

-

3

=Ag₂SO₃↓

．
②推測a中白色沉淀為Ag₂SO₄，推測的依據(jù)是

SO

2

-

3

有還原性，可能被氧化為

SO

2

-

4

，與Ag⁺反應生成Ag₂SO₄白色沉淀

SO

2

-

3

有還原性，可能被氧化為

SO

2

-

4

，與Ag⁺反應生成Ag₂SO₄白色沉淀

．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag₂SO₄，實驗方法是：另取Ag₂SO₄固體置于

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是

檢驗X是否為Ag₂O

檢驗X是否為Ag₂O

．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是

有還原性；含有Ag元素，不含S元素

有還原性；含有Ag元素，不含S元素

．
③Ⅱ中反應的化學方程式是

Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

．
（5）該同學綜合以上實驗，分析X產(chǎn)生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①氣體Y是

SO₂

SO₂

．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是

Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄

Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄

．