2015-2016學(xué)年北京四中高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷（1）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共20題，每小題6分，共120分．在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．
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1．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：2難度：0.9 -
2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）
組卷：128引用：3難度：0.9 -
3．下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 試劑（或條件） A 溫度對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響 ①熱水浴②冷水浴 B 用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 ①乙醇②煤油 C 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)來自水中Cl-能否蒸餾除去 ①自來水②蒸餾水 D 用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中取代基對(duì)苯活性有影響 ①苯②甲苯 組卷：51引用：2難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
（1）MgO的電子式為氫氧化物 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Mg（OH）2 9.3 10.8 Fe（OH）2 7.6 9.6 Fe（OH）3
Al（OH）32.7
3.73.7
4.7．
（2）濾渣2的主要成分是，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有a、b的代數(shù)式表示）．組卷：92引用：6難度：0.1 -
11．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
查閱資料得知：實(shí)驗(yàn) pH 現(xiàn) 象 a 10 產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b 6 產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解 c 2 產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是．
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是．組卷：65引用：7難度：0.3