不銹鋼保溫杯因可以按要求定制，操作比較靈活簡(jiǎn)便，越來越多的人把不銹鋼保溫杯當(dāng)成一種贈(zèng)送朋友的禮品。興趣小組的同學(xué)對(duì)某品牌的不銹鋼（鍍鉻）保溫杯展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
任務(wù)一：調(diào)查不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的
【查閱資料】①鉻（Cr）是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。
【分析交流】
（1）不銹鋼的主要成分是 鐵鐵，不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的是 鉻在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，抗腐蝕性好鉻在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，抗腐蝕性好。
任務(wù)二：驗(yàn)證鉻是否會(huì)和酸性溶液反應(yīng)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（2）
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| 取適量稀硫酸于試管中，將用砂紙打磨后的鉻片加入其中 |
銀白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色 銀白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色
|
鉻會(huì)和稀硫酸反應(yīng) |
（3）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨鉻片的目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
。（4）該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
。【拓展延伸】
（5）為探究鉻、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，還應(yīng)補(bǔ)做的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是
將鐵插入上述實(shí)驗(yàn)所得CrSO4溶液中
將鐵插入上述實(shí)驗(yàn)所得CrSO4溶液中
。任務(wù)三：交流不銹鋼（鍍鉻）保溫杯的使用
【小組交流】
（6）不銹鋼（鍍鉻）保溫杯在使用時(shí)應(yīng)注意
不銹鋼保溫杯不能盛放酸性飲料
不銹鋼保溫杯不能盛放酸性飲料
。任務(wù)四：討論不銹鋼（鍍鉻）保溫杯的回收利用
【小組討論】
（7）對(duì)廢棄的不銹鋼（鍍鉻）保溫杯進(jìn)行回收再利用，其意義是
金屬資源的保護(hù)與利用
金屬資源的保護(hù)與利用
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的回收利用及其重要性．
【答案】鐵；鉻在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，抗腐蝕性好；銀白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色；除去金屬表面的氧化物；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；將鐵插入上述實(shí)驗(yàn)所得CrSO4溶液中；不銹鋼保溫杯不能盛放酸性飲料；金屬資源的保護(hù)與利用
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：2難度：0.5
相似題
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1．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識(shí)回顧】
（1）CO是有毒氣體，能使人中毒的原因是。
（2）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能，而本身的在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
【資料卡片】
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖（部分加熱及夾持裝置省略）。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）將0.28gCO與一定量空氣混合，得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。
（2）調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。
（3）通入全部的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)狻?br />（4）最終測(cè)得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】
（1）能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是。
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）CO被催化氧化的百分率為。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）若未通入氮?dú)?，CO被催化氧化的百分率（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）探究氣體與催化劑接觸時(shí)長(zhǎng)對(duì)催化氧化效率的影響時(shí)，可采用方法縮短接觸時(shí)長(zhǎng)。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：135引用：3難度：0.4 -
2．興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是。
（3）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是。
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實(shí)驗(yàn)過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。
（5）氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（6）請(qǐng)根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程。
【反思拓展】
（7）若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會(huì)出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應(yīng)用】
（9）一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5 -
3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)教材中提出的“硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和不變。
（2）為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（流程如圖）。
①上述實(shí)驗(yàn)步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計(jì)算出的的質(zhì)量會(huì)SO2-4（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿足的定量關(guān)系為：n=（用a、b表示）。
【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuSO4溶液中起催化作用的是（填粒子符號(hào)）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）650℃時(shí)，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學(xué)式為。
（2）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時(shí)8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：254引用：4難度：0.3
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