某小組欲探究H₂O₂與I^-的反應，實驗過程如下：
資料：碘單質溶于水呈棕黃色
實驗Ⅰ：探究H₂O₂與KI（pH=1）的反應，得到如下實驗數據

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（H2O2）/（mol?L-1）	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c（I-）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
從開始到棕黃色的時間/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

（1）依據數據，本實驗探究的是

濃度

濃度

對速率的影響。
（2）上述反應變色后繼續(xù)進行，編號①中的反應20s后測得過氧化氫濃度為0.08mol/L，則v（H₂O₂）=

0.001

0.001

mol/（L?s）。
實驗Ⅱ：小組同學用KI做上述實驗時，觀察到有無色氣體，并未觀察到上述現(xiàn)象，于是進行了如下實驗。

編號	操作	現(xiàn)象
a	將100mL0.1mol?L-1的KI溶液不斷攪拌，在A點逐滴加入30%的H2O2溶液（注KI溶液起始pH大于7是由于配制過程中溶解氧氣所致）。	H變化曲線如圖所示，反應過程始終無氣體生成。
b	向100mL30%的H2O2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的KI溶液。	有大量無色氣泡產生，溶液幾乎無色。

（3）實驗a中：
①O～A段溶液變?yōu)闇\黃色，加入淀粉檢驗溶液變?yōu)闇\藍色。該過程中作氧化劑的物質是

溶解的氧氣

溶解的氧氣

。
②A～B段溶液逐漸變?yōu)辄S色，加入淀粉檢驗溶液變?yōu)樗{色。該過程中I^-的主要作用是

還原劑

還原劑

。
③B～C段H₂O₂消耗OH^-產生

IO

-

3

，導致pH逐漸下降，則該反應的方程式是

5H₂O₂+I₂+2OH^-=2

IO

-

3

+6H₂O

5H₂O₂+I₂+2OH^-=2

IO

-

3

+6H₂O

。
（4）實驗b中加入淀粉檢驗溶液幾乎無色。I^-的主要作用是

催化劑

催化劑

。
（5）通過以上實驗探究得出結論：I^-在反應中主要作用是還原劑還是催化劑受

碘離子濃度

碘離子濃度

影響。