2022-2023學年北京市通州區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。

• 1．下列發(fā)電站在發(fā)電過程中實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）

  A． 三峽水力發(fā)電站

  B． 甘肅酒泉風電基地

  C． 大亞灣核電站

  D． 上海虹橋垃圾焚燒發(fā)電廠
  組卷：36引用：6難度：0.6

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• 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（　　）

  A．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽

  B．H2CO3屬于強電解質(zhì)

  C．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽

  D．Fe（OH）3屬于難溶電解質(zhì)
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂的速率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．用Zn粉代替Zn粒

  C．用4mol/LH2SO4代替1mol/LH2SO4

  D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離：H2O+H2O?H3O++OH-

  B．NH4Cl溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  C．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

  D．H2燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8kJ/mol
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 5．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0。反應(yīng)達平衡時，下列措施能提高N₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?br />①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N₂的濃度④加壓⑤催化劑

  A．①④

  B．①②

  C．②⑤

  D．③④
  組卷：32引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學反應(yīng)速率測定的是（　　）
  

  A	Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2	壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化
  B	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑	分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化
  C	2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑	注射器收集反應(yīng)后氣體體積
  D	Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O	濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：99引用：4難度：0.7

  解析

二、第二部分（非選擇題共58分）

• 18．碳酸氫鈉（NaHCO₃）屬于抗酸藥，用于堿化尿液及酸血癥，也可用于胃酸過多。在潮濕空氣中緩緩分解。某化學小組用如下方法對某品牌碳酸氫鈉片中的含量進行了探究（可能含有少量Na₂CO₃、藥品中不含干擾測定的物質(zhì)）。
  a.取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取藥品粉末，在無色火焰中燃燒，火焰顯黃色。
  b.向本品水溶液中加鹽酸產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象。
  【檢查】配制藥品質(zhì)量分數(shù)為0.8%的水溶液，測pH為8.3。
  【含量測定】小組采用滴定法進行含量測定
  Ⅰ.用已準確稱量的藥品固體ag配制一定體積的溶液VmL。
  （此時主要溶質(zhì)為NaHCO₃和少量Na₂CO₃）
  Ⅱ.取V₁mL上述溶液于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2～3滴。
  Ⅲ.用1mol/L鹽酸標準溶液滴定Ⅱ中溶液至第一終點時，消耗鹽酸溶液V₂mL。（此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃）
  Ⅳ.再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點，又消耗鹽酸溶液V₃mL。
  已知H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11
  常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
  酚酞：pH＜8.2無色??8.2＜pH＜10淺紅色??pH＞10紅色
  甲基橙：pH＜3.1紅色??3.1＜pH＜4.4橙色??pH＞4.4黃色
  （1）請寫出“鑒別”中產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）請結(jié)合化學用語解釋“檢查”中水溶液pH為8.3的主要原因（不考慮雜質(zhì)影響）：

   

  。
  （3）“含量測定”的步驟Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （4）滴定過程中應(yīng)選擇如圖所示滴定管

   

  （填字母）。
  
  （5）步驟Ⅳ中第二步滴定用甲基橙滴定至終點的現(xiàn)象是由

   

  色變?yōu)槌壬?br />（6）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量：84g?mol^-1）
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 19．某小組欲探究H₂O₂與I^-的反應(yīng)，實驗過程如下：
  資料：碘單質(zhì)溶于水呈棕黃色
  實驗Ⅰ：探究H₂O₂與KI（pH=1）的反應(yīng)，得到如下實驗數(shù)據(jù)
  

  實驗編號	①	②	③	④	⑤
  c（H2O2）/（mol?L-1）	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
  c（I-）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
  從開始到棕黃色的時間/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

  （1）依據(jù)數(shù)據(jù)，本實驗探究的是

   

  對速率的影響。
  （2）上述反應(yīng)變色后繼續(xù)進行，編號①中的反應(yīng)20s后測得過氧化氫濃度為0.08mol/L，則v（H₂O₂）=

   

  mol/（L?s）。
  實驗Ⅱ：小組同學用KI做上述實驗時，觀察到有無色氣體，并未觀察到上述現(xiàn)象，于是進行了如下實驗。
  

  編號	操作	現(xiàn)象
  a	將100mL0.1mol?L-1的KI溶液不斷攪拌，在A點逐滴加入30%的H2O2溶液（注KI溶液起始pH大于7是由于配制過程中溶解氧氣所致）。	H變化曲線如圖所示，反應(yīng)過程始終無氣體生成。
  b	向100mL30%的H2O2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的KI溶液。	有大量無色氣泡產(chǎn)生，溶液幾乎無色。

  （3）實驗a中：
  ①O～A段溶液變?yōu)闇\黃色，加入淀粉檢驗溶液變?yōu)闇\藍色。該過程中作氧化劑的物質(zhì)是

   

  。
  ②A～B段溶液逐漸變?yōu)辄S色，加入淀粉檢驗溶液變?yōu)樗{色。該過程中I^-的主要作用是

   

  。
  ③B～C段H₂O₂消耗OH^-產(chǎn)生

  IO

  -

  3

  ，導致pH逐漸下降，則該反應(yīng)的方程式是

   

  。
  （4）實驗b中加入淀粉檢驗溶液幾乎無色。I^-的主要作用是

   

  。
  （5）通過以上實驗探究得出結(jié)論：I^-在反應(yīng)中主要作用是還原劑還是催化劑受

   

  影響。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析