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雙氧水是日常常用的殺菌消毒劑。為研究雙氧水的制法、性質(zhì)和用途進(jìn)行了如下活動(dòng)。
（1）雙氧水的制法。
氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2，其微觀示意圖如圖：

①生成H2O2的微觀過程的順序是
④③①②
④③①②
（填序號(hào)）。
②在過程③時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是
H2
H2
（填化學(xué)式）。
（2）雙氧水的分解探究。
①寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的符號(hào)表達(dá)式：
H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
。
②若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，下列發(fā)生裝置能達(dá)到最佳效果的是
AC
AC
（填字母）。

③氯化物對(duì)雙氧水分解的影響。
信息資料：NaCl在水中可以形成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，MgCl2、CuCl2和NaCl一樣，也具有相似的性質(zhì)。
反應(yīng)物及反應(yīng)條件：6.0mL 30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧氣的體積/mL 2.0 4.0 420.0
雙氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對(duì)避免引入的離子是
Cu2+
Cu2+
（寫離子符號(hào)）。
（3）雙氧水制“魚浮靈”。
①“魚浮靈”是一種白色顆粒狀固體，加入水中能持續(xù)穩(wěn)定地產(chǎn)生氧氣，若要加快產(chǎn)生氧氣的速率，可以采用的方法有
升高溫度（或?qū)Ⅳ~浮靈粉碎變?yōu)榉勰罴尤胨校?/div>
升高溫度（或?qū)Ⅳ~浮靈粉碎變?yōu)榉勰罴尤胨校?/div>（填一種）。
②“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3?3H2O2，請(qǐng)計(jì)算2Na2CO3?3H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量
314
314
。
【已知：2N2的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×（14×2）=56】

【答案】④③①②；H2；H2O2
M
n
O
2
H2O+O2；AC；Cu2+；升高溫度（或?qū)Ⅳ~浮靈粉碎變?yōu)榉勰罴尤胨校?14
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：110引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
    （1）請(qǐng)結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
    pH    		 濃度/（mg?L﹣1）
    H2O2 Fe2+
    ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8
    ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
     
         		3 204 16.8
    ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
    （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：
     
    。
    （3）為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會(huì)迅速停止，該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3

  • 2．據(jù)圖1裝置圖回答問題

    （1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號(hào)）．他用裝置C來(lái)收集的原因是
     
    ，當(dāng)看到導(dǎo)管口的
     
    時(shí)他才開始收集氧氣．
    （2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到
     
    ，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱．
    （3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用
     
    （填序號(hào)）來(lái)收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是
     
    ．
    （4）老師提醒可以用F（萬(wàn)能瓶）來(lái)收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
     
    （選填a或b）相連接．
    （5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
    第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
     
    （選填Ⅰ或Ⅱ）錯(cuò)誤；
    第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    ．
    【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請(qǐng)說(shuō)明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？
     
    ．
    （6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來(lái)制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號(hào)）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
    實(shí)驗(yàn)
    序號(hào)    		H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL    		反應(yīng)所需的
    時(shí)間/s
    ①5120130.29
    ②51200.1416.75
    ③151200.146.04
    ④30155210.76
    通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與
     
    、
     
    、
     
    等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的
     
    （填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．

    發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

  • 3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）
    選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案
    A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度
    D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃

    發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7
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