金屬在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對金屬的有關(guān)性質(zhì)進行如下探究：
【探究一】比較金屬活動性
【實驗方案】如圖所示，向四支試管中分別加入等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，分別放入相同形狀大小的鋅片、鐵片、銅片，鐵片與鐵粉質(zhì)量相等。

【實驗現(xiàn)象】試管A、B.、中均產(chǎn)生氣泡，C中無明顯現(xiàn)象。
（1）由試管B、C中現(xiàn)象可推出兩種金屬的活動性強弱是：銅比鐵

弱

弱

（填“強“或“弱”）。
（2）通過比較A、D的反應(yīng)現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是

金屬與酸的接觸面積不同

金屬與酸的接觸面積不同

。
（3）試管B、D中鐵片和鐵粉均無剩余，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：B

=

=

D（填“＞”或“＜“或“=”）。
【探究二】銅與硫酸反應(yīng)
老師告訴同學(xué)們，銅在一定條件下能與硫酸反應(yīng)。同學(xué)們在老師的幫助下繼續(xù)實驗。取大小相同的光亮足量銅片，依次加入配制好的不同濃度的硫酸中，用酒精燈充分加熱，觀察到的現(xiàn)象如表所示：
銅片與不同濃度硫酸溶液加熱后的實驗現(xiàn)象

濃度	31%	43%	54%	63%
實驗現(xiàn)象	加熱20min,銅片表面光亮	加熱20min,銅片表面光亮	加熱20min,銅片表面光亮	加熱20min,銅片表面光亮
濃度	72%	81%	86%	92%
實驗現(xiàn)象	加熱9min后，銅片表面開始變黑，20min時反應(yīng)劇烈	加熱5min后，銅片表面開始變黑，10min時反應(yīng)劇烈	加熱3min后，銅片表面開始變黑，10min時反應(yīng)劇烈	加熱2min后，銅片表面開始變黑，5min時反應(yīng)劇烈
		銅片表面都有很多氣泡產(chǎn)生，同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變成藍色

（4）根據(jù)表格中反應(yīng)現(xiàn)象，銅與濃硫酸反應(yīng)會生成水和

CuSO₄

CuSO₄

，

SO₂

SO₂

（填化學(xué)式），三種物質(zhì)中所含的氧元素化合價都為

-2

-2

。
注意：若答對（5）、（6）兩小題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分。
【拓展延伸】
（5）分析表格，請寫出銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)的條件：

硫酸的濃度大于63%，且加熱

硫酸的濃度大于63%，且加熱

。
（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅片與濃硫酸反應(yīng)一段時間后，不再有氣泡冒出，反應(yīng)停止，銅片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液發(fā)現(xiàn)變?yōu)榧t色。請說明反應(yīng)停止的原因

隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)

隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)

。