以FeCl₃溶液和不同的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液作為研究對(duì)象，探究鹽溶液之間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
Ⅰ．用FeCl3?6H2O與稀鹽酸配制1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；取部分溶液稀釋至0.1mol/L備用	得到黃色溶液 得到黃色溶液
Ⅱ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2SO3溶液	黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色液體
Ⅲ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2CO3溶液	迅速產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
Ⅳ．取10mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.5mol/LNa2S溶液	加入2滴，出現(xiàn)黑色沉淀，振蕩后消失，溶液澄清；再加2滴，又出現(xiàn)黑色沉淀，振蕩后消失，同時(shí)出現(xiàn)少量淡黃色沉淀，并有臭雞蛋味氣體產(chǎn)生

（1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中選用稀鹽酸而不用蒸餾水的原因（結(jié)合離子方程式解釋說明）：

Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加酸后H⁺濃度變大，平衡逆向偏移（即向左），抑制鐵離子水解

Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加酸后H⁺濃度變大，平衡逆向偏移（即向左），抑制鐵離子水解

。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中稀釋所得0.1mol/LFeCl₃溶液的pH

b

b

（選填字母序號(hào)）。
a.小于1
b.1～2之間
c.大于2
（2）①用光束照射實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅褐色液體有丁達(dá)爾現(xiàn)象表明其為

膠體

膠體

分散系。
②取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅褐色液體加足量鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，由此推斷FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

。
（3）一些弱酸的電離常數(shù)（K_a）如下表所示

化學(xué)式	H2SO3	H2CO3	H2S
Kal	1.4×10-2	4.5×10-7	8.9×10-8
Ka2	6.3×10-8	4.7×10-11	1.2×10-13

解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ現(xiàn)象不同的原因：

FeCl₃水解，溶液呈酸性，加入的Na₂SO₃、Na₂CO₃水解都使溶液呈堿性，混合后互促水解；Na₂SO₃水解程度小、堿性弱、互促程度小，只得到Fe（OH）₃膠體；Na₂CO₃水解程度更大、堿性更強(qiáng)，互促程度更大，最終有Fe（OH）₃沉淀和CO₂氣體放出；CO₂溶解度小于SO₂，利于氣體逸出（表述出弱的程度不同，促進(jìn)不同即可）

FeCl₃水解，溶液呈酸性，加入的Na₂SO₃、Na₂CO₃水解都使溶液呈堿性，混合后互促水解；Na₂SO₃水解程度小、堿性弱、互促程度小，只得到Fe（OH）₃膠體；Na₂CO₃水解程度更大、堿性更強(qiáng)，互促程度更大，最終有Fe（OH）₃沉淀和CO₂氣體放出；CO₂溶解度小于SO₂，利于氣體逸出（表述出弱的程度不同，促進(jìn)不同即可）

。
（4）查閱資料：FeS和Fe₂S₃均為難溶于水的黑色固體，其溶度積常數(shù)（K_sp）（類似于初中學(xué)習(xí)過的溶解度，表示物質(zhì)的溶解程度）如下表：

化學(xué)式	FeS	Fe（OH）3	Fe2S3
Kal	6.3×10-18	2.8×10-39	～10-88

（5）反思與評(píng)價(jià)：FeCl₃溶液和不同的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液反應(yīng)的多樣性與

鹽溶液離子還原性、堿性強(qiáng)弱、反應(yīng)物的量

鹽溶液離子還原性、堿性強(qiáng)弱、反應(yīng)物的量

有關(guān)（至少答出2種影響因素）。