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2021-2022學年天津一中高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每題只有一個正確選項)

  • 1.2020年11月,嫦娥五號在長征五號火箭的助推下成功發(fā)射,火箭采用液氫、液氧等無毒無污染推進劑。嫦娥五號首次實現(xiàn)在月球上動態(tài)展示五星紅旗(如圖1),并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表,五星閃耀。分解水獲得H2的能量變化如圖2所示,下列說法正確的是( ?。?br />

    組卷:13引用:1難度:0.5
  • 2.不同條件下,用O2氧化amol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是( ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/428/75af9e1f.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    組卷:110引用:10難度:0.7
  • 3.已知:2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)  Kp1,2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)  Kp2,(Kp為氣體分壓表示的平衡常數(shù))則反應2ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)的K為( ?。?/h2>

    組卷:28引用:5難度:0.4
  • 4.在雙金屬催化中,雙金屬之間的協(xié)同作用使其有遠優(yōu)于單金屬催化劑的催化性能。如圖是ACSCatalysis期刊報道的單原子催化劑協(xié)同催化硝基苯乙烯加氫制備乙烯基苯胺反應中的催化過程示意:下列說法正確的是( ?。?br />

    組卷:25引用:2難度:0.8

二、第Ⅱ卷(本卷共6道題,共82分)

  • 11.以FeCl3溶液和不同的強堿弱酸鹽溶液作為研究對象,探究鹽溶液之間反應的多樣性。
    實驗 現(xiàn)象
    Ⅰ.用FeCl3?6H2O與稀鹽酸配制1mol/LFeCl3溶液(pH=1);取部分溶液稀釋至0.1mol/L備用
     
    Ⅱ.取1mL1mol/LFeCl3溶液,加入3mL0.5mol/LNa2SO3溶液 黃色溶液轉變?yōu)榧t褐色液體
    Ⅲ.取1mL1mol/LFeCl3溶液,加入3mL0.5mol/LNa2CO3溶液 迅速產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
    Ⅳ.取10mL0.1mol/LFeCl3溶液,滴加0.5mol/LNa2S溶液 加入2滴,出現(xiàn)黑色沉淀,振蕩后消失,溶液澄清;再加2滴,又出現(xiàn)黑色沉淀,振蕩后消失,同時出現(xiàn)少量淡黃色沉淀,并有臭雞蛋味氣體產(chǎn)生
    (1)①實驗Ⅰ中選用稀鹽酸而不用蒸餾水的原因(結合離子方程式解釋說明):
     
    。
    ②實驗Ⅰ中稀釋所得0.1mol/LFeCl3溶液的pH
     
    (選填字母序號)。
    a.小于1
    b.1~2之間
    c.大于2
    (2)①用光束照射實驗Ⅱ中紅褐色液體有丁達爾現(xiàn)象表明其為
     
    分散系。
    ②取少量實驗Ⅱ中紅褐色液體加足量鹽酸酸化,再加BaCl2溶液有白色沉淀,由此推斷FeCl3溶液與Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式是
     

    (3)一些弱酸的電離常數(shù)(Ka)如下表所示
    化學式 H2SO3 H2CO3 H2S
    Kal 1.4×10-2 4.5×10-7 8.9×10-8
    Ka2 6.3×10-8 4.7×10-11 1.2×10-13
    解釋實驗Ⅱ和Ⅲ現(xiàn)象不同的原因:
     
    。
    (4)查閱資料:FeS和Fe2S3均為難溶于水的黑色固體,其溶度積常數(shù)(Ksp)(類似于初中學習過的溶解度,表示物質的溶解程度)如下表:
    化學式 FeS Fe(OH)3 Fe2S3
    Kal 6.3×10-18 2.8×10-39 ~10-88
    (5)反思與評價:FeCl3溶液和不同的強堿弱酸鹽溶液反應的多樣性與
     
    有關(至少答出2種影響因素)。

    組卷:15引用:1難度:0.6
  • 12.實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

    (1)實驗原理
    ①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應的離子方程式為
     

    ②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應的離子方程式為
     
    。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
    (2)實驗步驟
    ①打開止水夾a和b,從A處向裝置內鼓入過量N2,此操作的目的是
     
    ;
    ②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶;
    ③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
    ④完成上述操作后,關閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
    ⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
    ⑥重復④的操作;
    ⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴
     
    作指示劑;
    ⑧用0.005mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是
     
    。
    (3)數(shù)據(jù)分析
    ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90mL,則此水樣中氧(O2)的含量為
     
    mg?L-1。
    ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

    組卷:24引用:4難度:0.4
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