試卷征集
加入會員
操作視頻

某小組研究FeCl3溶液與Na2SO3溶液之間的反應(yīng),過程如下。資料:鐵氰化亞鐵化學(xué)式為Fe3[Fe(CN)6]2,是藍(lán)色不溶于水的固體。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取配制時(shí)加入鹽酸酸化的0.1mol?L-1的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄如下:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ.取1mLFeCl3溶液于試管中,加入1mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液,再加入1滴K3Fe(CN)6溶液,放置10min 溶液變?yōu)辄S色,無沉淀生成
ⅱ.從ⅰ所得溶液中取出1mL于試管中,加入??? 生成較多白色沉淀
ⅲ.取1mL0.05mol?L-1Na2SO3溶液于試管中,10min后,加入???(加入試劑種類與順序均與ⅱ相同) 生成少量白色沉淀
(1)配制FeCl3溶液時(shí),通常會加入鹽酸酸化,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,鹽酸抑制氯化鐵水解
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,鹽酸抑制氯化鐵水解

(2)依據(jù)步驟ⅱ、ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可證明Fe3+與SO32-發(fā)生反應(yīng)生成了SO42-。其中,加入的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
BaCl2溶液
BaCl2溶液
。
(3)步驟ⅲ的目的是
排除空氣中氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾
排除空氣中氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾
。
小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)Ⅰ末檢驗(yàn)到Fe2+的原因進(jìn)行了進(jìn)一步探究。
資料:ⅰ.FeCl3溶液中存在平衡:[FeCl6]3-?Fe3++6Cl-
ⅱ.K3Fe(CN)6溶液中存在平衡:[Fe(CN)6]3-?Fe3++6CN-
ⅲ.HCN為一元弱酸。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】按如下過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅳ,記錄如下:
實(shí)驗(yàn)過程:
菁優(yōu)網(wǎng)
序號 試劑a 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
0.1mol?L-1的FeCl3溶液(未加入鹽酸酸化) 溶液變?yōu)楹稚?,離心分離得到較多藍(lán)色沉淀
向蒸餾水中加入硫酸、FeCl3,調(diào)節(jié)pH和c(Fe3+)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ所用FeCl3溶液相同 溶液為黃色,無沉淀生成
0.1mol?L-1的FeCl3溶液(未加入鹽酸酸化),加入NaCl調(diào)c(Cl-)與____相同 溶液變?yōu)楹稚?,離心分離得到少量藍(lán)色沉淀
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,能證明有Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
離心分離得到較多藍(lán)色沉淀
離心分離得到較多藍(lán)色沉淀

(5)從平衡的角度分析,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,觀察不到有藍(lán)色沉淀生成的可能原因是
向蒸餾水中加入硫酸,氫離子和CN-結(jié)合生成弱酸HCN,平衡正向移動,[Fe(CN)6]3-濃度降低,無法和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
向蒸餾水中加入硫酸,氫離子和CN-結(jié)合生成弱酸HCN,平衡正向移動,[Fe(CN)6]3-濃度降低,無法和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
。
(6)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)Ⅳ的操作:0.1mol?L-1的FeCl3溶液(未加入鹽酸酸化),加入NaCl調(diào)c(Cl-)與
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
相同。
(7)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可以得到的結(jié)論有
Fe3+與SO32-發(fā)生反應(yīng)生成了SO42-和Fe2+、c(H+)過高會導(dǎo)致K3Fe(CN)6無法檢驗(yàn)Fe2+、c(Cl-)過高會導(dǎo)致FeCl3與SO32-反應(yīng)生成Fe2+較少
Fe3+與SO32-發(fā)生反應(yīng)生成了SO42-和Fe2+、c(H+)過高會導(dǎo)致K3Fe(CN)6無法檢驗(yàn)Fe2+、c(Cl-)過高會導(dǎo)致FeCl3與SO32-反應(yīng)生成Fe2+較少
(至少寫出兩點(diǎn))。

【答案】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,鹽酸抑制氯化鐵水解;稀鹽酸;BaCl2溶液;排除空氣中氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾;離心分離得到較多藍(lán)色沉淀;向蒸餾水中加入硫酸,氫離子和CN-結(jié)合生成弱酸HCN,平衡正向移動,[Fe(CN)6]3-濃度降低,無法和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀;實(shí)驗(yàn)Ⅰ;Fe3+與SO32-發(fā)生反應(yīng)生成了SO42-和Fe2+、c(H+)過高會導(dǎo)致K3Fe(CN)6無法檢驗(yàn)Fe2+、c(Cl-)過高會導(dǎo)致FeCl3與SO32-反應(yīng)生成Fe2+較少
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:39引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
    ①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    ②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請回答下列問題:
    ①檢查裝置A氣密性的方法是
     

    ②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
     

    ③裝置C中苯的作用是
     
    ;
    ④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,目的是
     

    ⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
     
    ,
    A、NaOH溶液    B、新制氯水    C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式
     
    ,該溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 2.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
    (1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
    (2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
    ②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
    ③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
    ④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
    ⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
    ⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
    請回答下列問題
    (2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
     
    、分液漏斗;
    (3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
     

    (4)裝C中苯的作用是
     
    ,
    (5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
     
    ;
    (6)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1
  • 3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
     
    、
     

    (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
     
    (填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為Pg。
    a.稱量A          b.關(guān)閉K1和K2      c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
    e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2            f.熄滅酒精燈
    ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
     
    (列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按c、e次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
     
    。
    (4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
    已知:三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
    ①A中提供熱源的儀器名稱:
     
    ,上述裝置正確的連接順序A→
     
     (用大寫字母表示)。
    ②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
     
    。
    ③實(shí)驗(yàn)過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正