2022-2023學年北京市101中學高二（上）期末化學試卷

一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列對生產生活中事實的解釋不正確的是（　?。?br />

  選項	事實	解釋
  A	合成氨選擇鐵觸媒做催化劑	鐵觸媒能提高反應的活化能
  B	用醋酸能除去水垢中的CaCO3	醋酸的酸性強于碳酸
  C	用Al2（SO4）3凈化天然水	Al3+和天然水中HCO3-的水解相互促進，生成Al（OH）3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降
  D	用BaSO4作內服造影劑	胃液中的H+對BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：86引用：7難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱反應一定是自發(fā)反應

  B．熵增的反應不一定是自發(fā)反應

  C．固體溶解一定是熵減小的過程

  D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生
  組卷：286引用：11難度：0.8

  解析

• 3．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為-1366.8kJ?mol^-1，下列表示乙醇燃燒反應的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ?mol-1
  組卷：144引用：8難度：0.5

  解析

• 4．下列“鐵釘鍍銅”實驗裝置設計正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：92引用：5難度：0.7

  解析

• 5．反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molA2（g）和1molB2（g）的內能之和為akJ

  B．該反應每生成2個AB分子，吸收能量（a-b）kJ

  C．該反應每生成1molAB，放出能量bkJ

  D．反應A2（g）+B2（s）═2AB（g）ΔH=xkJ?mol-1，則x＞（a-b）
  組卷：182引用：7難度：0.5

  解析

• 6．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0，其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度可使平衡正向移動

  B．增大壓強可使化學平衡常數(shù)增大

  C．移走CO2可提高CO的平衡轉化率

  D．使用催化劑可提高NO的平衡轉化率
  組卷：121引用：10難度：0.5

  解析

• 7．下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋不正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  裝 置 及 操 作	向右輕輕推動活塞，壓縮體積		分別測定20℃和80℃蒸餾水的電導率
  現(xiàn) 象	氣體紅棕色先變深， 再變淺	溶液血紅色加深	80℃蒸餾水的電導率大于20℃的	加入CaCO3粉末后電導率增大
  解 釋	壓強增大，2NO2?N2O4 平衡先逆向移動，再正向移動	增大反應物濃度，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3平衡正向移動	溫度升高，水的電離 平衡正向移動	CaCO3在水中存在CaCO3（ s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：186引用：9難度：0.5

  解析

• 8．室溫時，關于1mL1.0×10^-2mol?L^-1鹽酸的說法不正確的是（　　）

  A．此溶液的pH=2

  B．此溶液中，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

  C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液pH=4

  D．將此溶液與9mL1.0×10-3mol?L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3
  組卷：245引用：6難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 25．紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）可用于制備制革產業(yè)中的鉻鞣劑。對含鉻污泥進行酸浸處理后，得到浸出液（主要含Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂O₇^2-和SO₄^2-），經過如圖主要流程，可制得紅礬鈉，實現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。
  
  已知：i.Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
  ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Cr3+	4.3	5.6
  Ni2+	7.1	9.2

  （1）Ⅰ中，NaHSO₃溶液呈酸性，結合化學用語說明其原因：

   

  。
  （2）Ⅱ中，加入NaOH調節(jié)pH至

   

  （填字母序號）。
  a.4.3～5.6
  b.4.3～7.1
  c.5.6～7.1
  D．7.1～9.2
  （3）Ⅲ中，H₂O₂氧化Cr（OH）₃沉淀的化學方程式為

   

  。
  （4）Ⅲ中，在投料比、反應時間均相同時，若溫度過高，Na₂CrO₄的產率反而降低，可能的原因是

   

  。
  （5）Ⅳ中，加入H₂SO₄的作用是

   

  （結合平衡移動原理解釋）。
  （6）為了測定獲得紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的純度，稱取上述流程中的產品ag配成100 mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應至Cr₂O₇^2-全部轉化為Cr³⁺后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用濃度為c₁mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，共消耗V₁mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  ①滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  ②所得Na₂Cr₂O₇?2H₂O（摩爾質量為298g?mol^-1）的純度的表達式為

   

  （用質量分數(shù)表示）。
  組卷：227引用：6難度：0.4

  解析

• 26．某小組研究FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液之間的反應，過程如下。資料：鐵氰化亞鐵化學式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂，是藍色不溶于水的固體。
  【進行實驗】
  實驗Ⅰ：取配制時加入鹽酸酸化的0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液進行實驗，記錄如下：
  

  實驗步驟	實驗現(xiàn)象
  ⅰ.取1mLFeCl3溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液，再加入1滴K3Fe（CN）6溶液，放置10min	溶液變?yōu)辄S色，無沉淀生成
  ⅱ.從ⅰ所得溶液中取出1mL于試管中，加入???	生成較多白色沉淀
  ⅲ.取1mL0.05mol?L-1Na2SO3溶液于試管中，10min后，加入???（加入試劑種類與順序均與ⅱ相同）	生成少量白色沉淀

  （1）配制FeCl₃溶液時，通常會加入鹽酸酸化，結合化學用語解釋其原因：

   

  。
  （2）依據(jù)步驟ⅱ、ⅲ的實驗現(xiàn)象，可證明Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生反應生成了SO₄^2-。其中，加入的試劑是

   

  、

   

  。
  （3）步驟ⅲ的目的是

   

  。
  小組同學對實驗Ⅰ末檢驗到Fe²⁺的原因進行了進一步探究。
  資料：ⅰ.FeCl₃溶液中存在平衡：[FeCl₆]^3-?Fe³⁺+6Cl^-
  ⅱ.K₃Fe（CN）₆溶液中存在平衡：[Fe（CN）₆]^3-?Fe³⁺+6CN^-
  ⅲ.HCN為一元弱酸。
  【繼續(xù)實驗】按如下過程進行實驗Ⅱ～Ⅳ，記錄如下：
  實驗過程：
  
  

  序號	試劑a	實驗現(xiàn)象
  Ⅱ	0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化）	溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到較多藍色沉淀
  Ⅲ	向蒸餾水中加入硫酸、FeCl3，調節(jié)pH和c（Fe3+）與實驗Ⅰ所用FeCl3溶液相同	溶液為黃色，無沉淀生成
  Ⅳ	0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調c（Cl-）與____相同	溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到少量藍色沉淀

  （4）實驗Ⅱ中，能證明有Fe²⁺生成的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （5）從平衡的角度分析，實驗Ⅲ中，觀察不到有藍色沉淀生成的可能原因是

   

  。
  （6）補齊實驗Ⅳ的操作：0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調c（Cl^-）與

   

  相同。
  （7）由實驗Ⅰ～Ⅳ，可以得到的結論有

   

  （至少寫出兩點）。
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析