某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
已知：?。劬蒀l₂和Ca（OH）₂制取，主要成分有CaCl₂，Ca（ClO）₂
ⅱ．SO₂是一種常見的還原劑，可被稀硝酸、氯氣等氧化劑氧化
ⅲ．AgSO₄、CaSO₄均為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	?。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧； ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是

堿性，漂白性

堿性，漂白性

。
（2）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化：
b.用硝酸酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)a目的是

為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣

為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣

。
②甲同學(xué)認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是SO₂與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物和AgNO₃溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀
A．補(bǔ)齊SO₂與硝酸反應(yīng)的離子方程式：

3

3

SO₂+

2

2

N

O

-

3

+

2

2

H₂O=

3

3

S

O

2

-

4

+

2

2

NO↑+

4

4

H⁺
B．該白色沉淀的化學(xué)式為

Ag₂SO₄

Ag₂SO₄

。
（3）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的?？赡茉颍弘S溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是

向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

。
（4）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

CaSO₄

CaSO₄

。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：

SO₂+Cl₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+4H⁺

SO₂+Cl₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+4H⁺

。