2023-2024學(xué)年北京市101中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

Ⅰ卷選擇題（共42分）

• 1．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體

  B．自來水廠用氯氣殺菌消毒

  C．用金屬化合物使煙花燃放時(shí)發(fā)出不同的顏色

  D．用小蘇打治療胃酸過多
  組卷：11引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室Na若火，可以用CO2滅火器滅火

  B．取用Na時(shí)，剩余的Na不能再放回試劑瓶中

  C．若Cl2泄漏，應(yīng)向下風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻

  D．84消毒液通常應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存
  組卷：6引用：2難度：0.8

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• 3．下列物質(zhì)分類中正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH、Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3、純堿均屬于堿

  B．Na2S、NH4HCO3、Ca（ClO）2、MnCl2均屬于鹽

  C．豆?jié){、CuSO4溶液、霧、有色玻璃均屬于膠體

  D．Cu、CO2、NH3、SO3均屬于非電解質(zhì)
  組卷：20引用：1難度：0.8

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• 4．以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中，均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br />①C→CO→CO₂→Na₂CO₃；
  ②Na→Na₂O→Na₂SO₄→NaNO₃；
  ③Cu→CuO→Cu（OH）₂→CuCl₂；
  ④CaO→CaCl₂→CaCO₃→Ca（OH）₂

  A．①③

  B．①②

  C．②③

  D．②④
  組卷：28引用：4難度：0.9

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• 5．下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．KNO3 通電 K++ NO - 3	B．HClO═H++ClO-
  C．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4	D．Na2O═2Na++O2-
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 6．水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Cl2

  C．CO2

  D．Na2O
  組卷：25引用：2難度：0.8

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Ⅱ卷非選擇題（共58分）

• 18．含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為TiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂、Fe₂O、FeO和金屬Fe等，對(duì)其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)效益。
  一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如圖所示。
  
  已知：i.鐵能被磁體吸引
  ⅱ．TiO₂不溶于水、稀酸和堿溶液
  ⅲ．Al₂O₃能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)堿溶液中Al元素的存在形式為Al（OH）₄^-
  ⅳ．SiO₂不溶水、稀酸溶液，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO₂+2OH^-═

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  +H₂O
  （1）鈦高爐渣中的物質(zhì)屬于堿性氧化物的有

   

  。
  （2）“研磨”的目的是

   

  ，“磁選”的目的是

   

  。
  （3）酸浸時(shí)加入過量鹽酸，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）濾渣1的主要成分為

   

  。
  （5）NaOH溶液堿浸的目的是

   

  
  （6）由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發(fā)生了

   

  反應(yīng)（填“氧化”、“還原”）
  （7）下列說法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同
  b.若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 19．某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
  已知：?。劬蒀l₂和Ca（OH）₂制取，主要成分有CaCl₂，Ca（ClO）₂
  ⅱ．SO₂是一種常見的還原劑，可被稀硝酸、氯氣等氧化劑氧化
  ⅲ．AgSO₄、CaSO₄均為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸
  

  操作	現(xiàn)象
  取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
  過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
  	?。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧； ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

  （1）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是

   

  。
  （2）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化：
  b.用硝酸酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
  ①實(shí)驗(yàn)a目的是

   

  。
  ②甲同學(xué)認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是SO₂與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物和AgNO₃溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀
  A．補(bǔ)齊SO₂與硝酸反應(yīng)的離子方程式：
  

   

  SO₂+

   

  N

  O

  -

  3

  +

   

  H₂O=

   

  S

  O

  2

  -

  4

  +

   

  NO↑+

   

  H⁺
  B．該白色沉淀的化學(xué)式為

   

  。
  （3）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的。可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
  ①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

   

  。
  ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：

   

  。
  組卷：86引用：1難度：0.1

  解析