(一)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。
(1)我國(guó)古代運(yùn)用濕法煉銅,請(qǐng)你寫(xiě)出將鐵放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3(用化學(xué)方程式表示化學(xué)原理)。
(3)對(duì)鐵生銹的條件為鐵與 氧氣和水氧氣和水同時(shí)接觸。為了防止鐵制品生銹,應(yīng)采取的措施是 刷漆或涂油等(合理即可)刷漆或涂油等(合理即可)(寫(xiě)出一種)。
(二)興趣小組同學(xué)模仿工業(yè)高爐煉鐵原理,用圖1實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置已省略)探究冶煉銅的化學(xué)原理。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下:
①將CuO加水制成糊狀,用毛筆刷在試管內(nèi)壁,烘干;然后在試管底部加入一定量焦炭,再向試管里通入干燥的CO2,此時(shí)用儀器測(cè)得CO2含量為ag/L,用氣球密封試管口。
②用酒精燈加熱試管中的氧化銅部位一段時(shí)間,無(wú)明顯現(xiàn)象,隨后熄滅酒精燈。
③高溫加熱焦炭部位一段時(shí)間,停止加熱,用熱成像儀拍攝圖1中虛線(xiàn)框部位,數(shù)據(jù)輸出得到圖2?;謴?fù)至與①相同的條件測(cè)得CO2含量為0.2ag/L。
④再次用酒精燈加熱氧化銅部位,1分鐘左右氧化銅固體完全變色。
(4)操作②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明CO2不能不能(選填“能”或“不能”)與CuO反應(yīng)。
(5)操作③中CO2含量減小的原因是 二氧化碳與焦炭發(fā)生反應(yīng)二氧化碳與焦炭發(fā)生反應(yīng)。
(6)操作④中的現(xiàn)象是 黑色粉末變?yōu)榧t色黑色粉末變?yōu)榧t色,化學(xué)方程式為 CO+CuO △ Cu+CO2CO+CuO △ Cu+CO2。
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,一般將裝置內(nèi)的氣體灼燒處理,目的是 避免一氧化碳造成污染避免一氧化碳造成污染。
(8)由圖2可知,剛停止加熱后焦炭區(qū)溫度降低更快,可能的原因是 焦炭和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)焦炭和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(三)(9)請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:用赤鐵礦來(lái)煉鐵時(shí),若煉得的生鐵中含5.6t鐵,理論上需加入含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律;金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護(hù);含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算.
【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;4Al+3O2=2Al2O3;氧氣和水;刷漆或涂油等(合理即可);不能;二氧化碳與焦炭發(fā)生反應(yīng);黑色粉末變?yōu)榧t色;CO+CuO Cu+CO2;避免一氧化碳造成污染;焦炭和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:75引用:1難度:0.3
相似題
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1.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識(shí)回顧】
(1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是
(2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能
【資料卡片】
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。
(2)調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
(3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)狻?br />(4)最終測(cè)得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】
(1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)CO被催化氧化的百分率為
【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)若未通入氮?dú)?,CO被催化氧化的百分率
(2)探究氣體與催化劑接觸時(shí)長(zhǎng)對(duì)催化氧化效率的影響時(shí),可采用發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4 -
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)教材中提出的“硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
(1)要證明CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過(guò)氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
(2)為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(流程如圖)。
①上述實(shí)驗(yàn)步驟中,若白色沉淀過(guò)濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”,則最終計(jì)算出的的質(zhì)量會(huì)SO2-4
②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變,則該實(shí)驗(yàn)需滿(mǎn)足的定量關(guān)系為:n=
【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡,乙、丙中無(wú)明顯現(xiàn)象,可說(shuō)明CuSO4溶液中起催化作用的是
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。
(1)650℃時(shí),CuSO4開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng),生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學(xué)式為
(2)升溫至1000℃,CuO開(kāi)始分解。t℃時(shí)8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3 -
3.興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
(2)可用排水法收集氫氣的原因是
(3)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問(wèn)題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
步驟2:用導(dǎo)線(xiàn)將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表(如圖?。^察現(xiàn)象。
(4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
(5)氫氣是由
(6)請(qǐng)根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過(guò)程
【反思拓展】
(7)若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
(8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
【延伸應(yīng)用】
(9)一般情況下,兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
A.銀塊
B.銅塊
C.錫塊
D.鋅塊發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5
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