氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。
Ⅰ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)

A

A

。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

該反應(yīng)的△H

＞

＞

0．（填“＞”、“=”或“＜”）
II．最近一些科學(xué)家研究用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為：N₂+3H₂ 

SCT

陶瓷

一定條件

2NH₃ 則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入

陽

陽

極（填“陰”或“陽”）； 向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

。
III．據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O （g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

c

4

（

N

H

3

）

c

3

（

O

2

）

c

2

（

N

2

）

c

2

（

H

2

O

）

c

4

（

N

H

3

）

c

3

（

O

2

）

c

2

（

N

2

）

c

2

（

H

2

O

）

。
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q

＞

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）。