2015-2016學(xué)年陜西省渭南市澄城縣寺前中學(xué)高三（上）統(tǒng)練化學(xué)試卷（10.27）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
  ①v（A）=0.45mol/（L?s）   ②v（B）=0.6mol/（L?s）
  ③v（C）=0.4mol/（L?s）    ④v（D）=0.45mol/（L?s）
  下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．③=②＜④＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：72引用：11難度：0.9

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• 2．某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X₂）=0.4mol?L^-1、c（Y₂）=0.8mol?L^-1、c（Z）=0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　?。?/h2>

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：135引用：34難度：0.7

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• 3．100mL濃度為2mol?L^-1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H₂的總量，可采用的方法有（　?。?/h2>

  A．加適量6mol?L-1HCl溶液

  B．加數(shù)滴CuCl2溶液

  C．加適量醋酸鈉固體

  D．加適量NaNO3溶液
  組卷：27引用：5難度：0.9

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• 4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/396/7f826d4f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

  D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
  組卷：423引用：27難度：0.7

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二、解答題（共2小題，滿分24分）

• 13．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
  

  時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
  n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是

   

  ；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
  （2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

   

  ．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  ．
  （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d.容器內(nèi)密度保持不變
  （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  ．
  a.及時(shí)分離出NO₂氣體  b.適當(dāng)升高溫度   c.增大O₂的濃度  d.選擇高效催化劑．
  組卷：60引用：6難度：0.5

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• 14．氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。
  Ⅰ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
  （1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)

   

  。（填字母）
  A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
  （2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如表：
  

  溫度/℃	1538	1760	2404
  平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

  該反應(yīng)的△H

   

  0．（填“＞”、“=”或“＜”）
  II．最近一些科學(xué)家研究用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)驗(yàn)氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為：N₂+3H₂ 

  SCT

  陶瓷

  一定條件

  2NH₃ 則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入

   

  極（填“陰”或“陽(yáng)”）； 向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為

   

  。
  III．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O （g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ/mol
  （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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