化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：

①寫出儀器a的名稱

集氣瓶

集氣瓶

．
②實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
通常不用碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是

反應(yīng)快，不易控制

反應(yīng)快，不易控制

；若要制取并收集一瓶CO₂，且能使反應(yīng)隨關(guān)隨停，選用的裝置組合是

AE

AE

（填字母）；證明二氧化碳已收集滿的方法是

把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說(shuō)明已經(jīng)收集滿

把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說(shuō)明已經(jīng)收集滿

．
③實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣時(shí)；在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫迅速分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

．哪些因素還影響著過(guò)氧化氫分解的速率？甲小組探究了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率有影響，乙小組進(jìn)行了更深入的探究：溫度是否影響著過(guò)氧化氫分解的速率呢？

實(shí)　驗(yàn)　步　驟	現(xiàn)　 象	結(jié)　　論
取一支試管，加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；	緩慢有少量 氣泡冒出	溫度越高，過(guò)氧化氫分解越快
另取一支試管，加入 5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液 5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液 然后把試管放入盛有熱水的燒杯中．	迅速有大量 氣泡冒出

④丙小組用裝置C制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．反應(yīng)結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g.

加熱時(shí)間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（Ⅰ）組裝裝置C時(shí)，下列儀器、用品的組裝順序是

bdca

bdca

（填序號(hào)）．
a.試管b.鐵架臺(tái) 　c.酒精燈　d.木塊
（Ⅱ）共制得氧氣的物質(zhì)的量為

0.3

0.3

mol.
（Ⅲ）所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

14.9%

14.9%

．