實驗室里某小組正在探究一個問題.根據(jù)設(shè)計方案,小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色.然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色.
(1)他們探究的問題是ⅡⅡ(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎?
Ⅱ.酸和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎?
(2)大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究.小斌認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉,小亮認(rèn)為溶質(zhì)有兩種,它們是Na2SO4和H2SO4Na2SO4和H2SO4(寫化學(xué)式).同學(xué)們根據(jù)以下兩種方案進(jìn)行實驗后,一致認(rèn)為小亮的觀點是正確的.請你補填下表的空缺.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
方案一:取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中,向其中加入 碳酸鈉(或氧化鐵) 碳酸鈉(或氧化鐵) | 產(chǎn)生氣泡(或紅褐色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色) 產(chǎn)生氣泡(或紅褐色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色) | 小亮的 觀點正確 |
方案二:取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中,向其中加入 鋅(或石蕊溶液) 鋅(或石蕊溶液) | 產(chǎn)生氣泡(或溶液顯紅色) 產(chǎn)生氣泡(或溶液顯紅色) |
①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖1所示.從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子
.②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖2所示.從粒子的角度具體分析該變化是化學(xué)變化的原因是
反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子(或產(chǎn)生新粒子)
反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子(或產(chǎn)生新粒子)
.【答案】Ⅱ;Na2SO4和H2SO4;碳酸鈉(或氧化鐵);產(chǎn)生氣泡(或紅褐色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色);鋅(或石蕊溶液);產(chǎn)生氣泡(或溶液顯紅色);氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子;反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子(或產(chǎn)生新粒子)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:89引用:3難度:0.3
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1.2022年合肥中考化學(xué)實驗之一是堿的性質(zhì)。主要是以“探究氫氧化鈉性質(zhì)”為主題的相關(guān)性質(zhì)實驗。
【任務(wù)一】認(rèn)識氫氧化鈉
(1)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,它具有較強的
【任務(wù)二】探究氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)
【實驗一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
小明同學(xué)在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)有時得到綠色沉淀。
(2)小明對此異?,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1:與硫酸銅溶液過量有關(guān)。
猜想2:
小明進(jìn)行如下兩組實驗進(jìn)行探究。
實驗中觀察到
【實驗二】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(3)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),小明同學(xué)利用右圖中圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化,采集數(shù)據(jù)繪制成曲線(如圖乙)。據(jù)圖乙分析,能說明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
(4)根據(jù)圖乙分析,判斷下列說法正確的是
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后未進(jìn)行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進(jìn)行振蕩
③能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的時間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達(dá)到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物也不同。
(5)若二氧化碳量不足時,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,此時氫氧化鈉有剩余;若二氧化碳量過量時,與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3),現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可得ag產(chǎn)物溶質(zhì),且氫氧化鈉無剩余,則a的取值范圍為:發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:144引用:1難度:0.5 -
2.某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動。
【探究1】變色實驗
(1)將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中,觀察溶液變?yōu)榧t色,將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中,溶液變成
(2)將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中,溶液變成紅色,說明碳酸鈉溶液呈
【探究2】配制溶液
(3)用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液,無需用到的玻璃儀器有
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖:
(4)從微觀的角度分析,甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為
(5)分析HCl和NaOH反應(yīng)的實質(zhì),寫出該反應(yīng)的本質(zhì):
【探究4】
(6)如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是
(7)自然界并不缺少鎂,缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
①第一站:初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì):
②第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)現(xiàn)象是
③第三站:制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下:苦鹵Mg(OH)2NaOHMgCl2→Mg,流程中X為X
④第四站:再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng),產(chǎn)物是什么?
【相關(guān)信息】①Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑;②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 鎂能與熱水反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氣 發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:112引用:1難度:0.3 -
3.酸是初中化學(xué)重要的一類物質(zhì),化學(xué)興趣小組以“探究酸的性質(zhì)”為主題開展如下項目式學(xué)習(xí),請你一同參與。
【項目一】酸的物理性質(zhì)
(1)濃鹽酸和濃硫酸放置一段時間濃度均會
(2)某同學(xué)將稀鹽酸放置在空氣中一段時間后,結(jié)果濃度反而變大了,可能的原因是
【項目二】酸與金屬反應(yīng)
向4個250mL的燒瓶內(nèi)分別注入25mL稀鹽酸,分別剪取大小相同、質(zhì)量相等的鎂、鋁、鋅、銅四種金屬條,投入燒瓶中,迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞,并與電腦連接(如圖1),采集數(shù)據(jù)得到如圖2所示的壓強變化曲線。
(3)曲線A對應(yīng)的金屬是
(4)在老師的指導(dǎo)下,小組同學(xué)得知曲線D是鋁的反應(yīng)曲線,請解釋剛開始壓強變化較小,后期卻變化非常大的原因是
注意:若答對第(5)(6)小題獎勵3分,化學(xué)總得分不超過40分。
【項目三】酸與堿反應(yīng)
(5)興趣小組為判斷氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否發(fā)生反應(yīng),用小燒杯取少量氫氧化鈉溶液,用pH計測出溶液pH為13.8,滴加2滴稀硫酸后,再測溶液的pH變?yōu)?3.1,同學(xué)們認(rèn)為二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。你是否同意此觀點?
(6)小組同學(xué)想從生成物的角度驗證氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否發(fā)生。
【查閱資料】氫氧化鈉易溶于水和乙醇:硫酸鈉為白色固體,易溶于水,難溶于乙醇。
小組同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計了驗證方案:發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:100引用:2難度:0.6
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