某化學(xué)小組同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中還有少量黑色固體，針對這一現(xiàn)象及相關(guān)問題，他們展開了如下探究，請仔細閱讀并參與他們的探究之旅。
【探究目的】探究黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的？
【查閱資料】（1）稀有氣體一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)；（2）光亮的鎂條與水反應(yīng)，表面會生成白色固體。
（1）【分析猜想】分析空氣中各成分，進行猜想。
猜想①是氧氣；猜想②是氮氣；猜想③是

二氧化碳

二氧化碳

。
（2）【實驗一】鎂帶與氧氣的反應(yīng)
甲同學(xué)探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄了各種收集相同體積氧氣所需要的實驗如下表：

實驗	過氧化氫的濃度	過氧化氫溶液的質(zhì)量（g）	二氧化錳的質(zhì)量（g）	集時間（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

①第3次實驗中，X的值應(yīng)為

20

20

。
②實驗結(jié)論：在相同條件下，

過氧化氫溶液濃度越大

過氧化氫溶液濃度越大

，過氧化氫分解得越快。
乙同學(xué)在量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把20mL某濃度的過氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體得體積（圖1）。數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	1	3	5	9	10
量筒讀數(shù)/mL	60.0	82.0	88	90	90

（3）請根據(jù)以上過程和實驗數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成氧氣的體積是

70

70

mL。

（4）請在圖4坐標中繪制出0～10min生成氧氣體積隨時間變化得曲線

。
（5）【實驗二】鎂帶與氮氣的反應(yīng)
Ⅰ.收集純凈的氮。
Ⅱ.燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象。
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛有氮氣的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。
Ⅲ.實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃得的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂。
【探究結(jié)論1】
綜上所述，關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體的猜想是猜想

③

③

（填序號）成立。
（6）【探究結(jié)論2】
如果用足量的鎂替代紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣的體積分數(shù)比實際值

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）。
（7）【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量（圖2），由于紅磷需要在瓶外點燃再伸入瓶內(nèi)，常常帶來污染以及誤差。
【實驗改進】同學(xué)們選擇了著火點更低的白磷，并對裝置圖做了改進（圖3）。主要操作是：在實際容積為180mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連接好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是

水面先下降再上升且比開始時要高

水面先下降再上升且比開始時要高

；實驗中無誤差，最終集氣瓶中水的體積約為

76

76

mL。