2020-2021學年四川省成都市高新區(qū)電子科技大學實驗中學九年級（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分）
-
1．從變化角度看下列詩句中與其它三句有本質區(qū)別的是（ ）
組卷：7難度：0.9 -
2．物質的性質決定物質的用途。下列因果關系不成立的是（ ）
組卷：700引用：184難度：0.9 -
3．下列實驗操作不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：16難度：0.7 -
4．下列實驗現象描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
5．如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“〇”分別表示兩種不同質子數的原子，其中可能表示氧化物的是（ ?。?/h2>
組卷：346難度：0.7 -
6．某同學對SO2、NO2、O3和CO四種物質的認識，錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：3難度：0.5 -
7．中國科學家屠呦呦憑借對青蒿素的研究成果獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素（化學式為：C15H22O6）是一種用于治療瘧疾的藥物，曾拯救全球數百萬生命，下列關于青蒿素的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.5
四、實驗題（本大題共1小題，共15分）
-
20．某?；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗。
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容。
①寫出圖中有標號儀器的名稱：d。
②如何檢查裝置B的氣密性。
③高錳酸鉀制氧氣的符號表達式，其化學反應類型。
④用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，其符號表達式為：，可選用D裝置收集氧氣，其原因是，反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用，需使用漏斗進行的主要操作是，這個操作還需儀器玻璃棒，玻璃棒的作用是。
⑤當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度。如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度。請從（圖2）的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達到控制反應速度的目的。你選擇的儀器是（填序號）。
⑥天然氣沼氣的主要成分是甲烷（CH4），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒。實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體。若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置選擇（從圖1中選擇）可采用（填序號），用圖3收集氣體從進入（從a、b中選擇）。
（2）同學提出是不是只有純凈的氧氣才能使帶火星的木條復燃？為測量能使帶火星木條復燃的最低氧氣體積分數，同學們設計并完成了探究實驗。（空氣中的氧氣含量為21%）
Ⅰ.取容積為300mL的集氣瓶一個，用注射器注入100mL的水后，倒放入水槽中。
Ⅱ.用導管將純凈的氧氣緩緩通入集氣瓶，當瓶中水恰好排盡時，移走導管，將集氣瓶加蓋毛玻璃片后從水槽中取出。
Ⅲ.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃。
Ⅳ.將集氣瓶中注水量由100mL改為80mL、60mL、40mL，重復實驗步驟。
Ⅵ.實驗相關數據及現象記錄如表，請回答：
①表中1號集氣瓶內氧氣體積分數集氣瓶編號 瓶內預先注入水的體積/mL 瓶內空氣體積/mL 瓶內氣體中氧氣的體積分數/% 木條能否復燃 1 100 200 能 2 80 220 45.1 能 3 60 240 36.8 不能 4 40 260 31.5 不能 （用百分數表示，精確到小數點后1位）。
②2集氣瓶中注水量分別為100mL、80mL、60mL、40mL，選擇這樣有一定數量關系的數值進行實驗，；可得的實驗結論是。
③實驗后若想得到更為精確的實驗結果，應該進行的操作是。組卷：20難度：0.5
五、實驗探究題（本大題共1小題，共10分）
-
21．某化學小組同學做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現生成物中還有少量黑色固體，針對這一現象及相關問題，他們展開了如下探究，請仔細閱讀并參與他們的探究之旅。
【探究目的】探究黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的？
【查閱資料】（1）稀有氣體一般不與其它物質反應；（2）光亮的鎂條與水反應，表面會生成白色固體。
（1）【分析猜想】分析空氣中各成分，進行猜想。
猜想①是氧氣；猜想②是氮氣；猜想③是。
（2）【實驗一】鎂帶與氧氣的反應
甲同學探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄了各種收集相同體積氧氣所需要的實驗如下表：
①第3次實驗中，X的值應為實驗 過氧化氫的濃度 過氧化氫溶液的質量（g） 二氧化錳的質量（g） 集時間（s） 1 10% 20 1 40 2 15% 20 1 20 3 20% X 1 12 。
②實驗結論：在相同條件下，，過氧化氫分解得越快。
乙同學在量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把20mL某濃度的過氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體得體積（圖1）。數據如下表：
（3）請根據以上過程和實驗數據綜合分析，最終生成氧氣的體積是時間/min 1 3 5 9 10 量筒讀數/mL 60.0 82.0 88 90 90 mL。
（4）請在圖4坐標中繪制出0～10min生成氧氣體積隨時間變化得曲線。
（5）【實驗二】鎂帶與氮氣的反應
Ⅰ.收集純凈的氮。
Ⅱ.燃燒鎂帶，觀察現象。
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛有氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
Ⅲ.實驗結論：鎂與氮氣在點燃得的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂。
【探究結論1】
綜上所述，關于鎂在空氣中燃燒產生黑色固體的猜想是猜想（填序號）成立。
（6）【探究結論2】
如果用足量的鎂替代紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣的體積分數比實際值（填“偏大”或“偏小”）。
（7）【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量（圖2），由于紅磷需要在瓶外點燃再伸入瓶內，常常帶來污染以及誤差。
【實驗改進】同學們選擇了著火點更低的白磷，并對裝置圖做了改進（圖3）。主要操作是：在實際容積為180mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連接好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是；實驗中無誤差，最終集氣瓶中水的體積約為mL。組卷：27難度：0.4