用如圖裝置制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗，儀器b的作用是防倒吸防倒吸，裝置⑤中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防污染環(huán)境吸收尾氣，防污染環(huán)境。
（2）裝置②中的實驗現(xiàn)象是顯紅色顯紅色。反應(yīng)結(jié)束后，對裝置③的試管加熱，可觀察到的現(xiàn)象是無色溶液又變紅色無色溶液又變紅色。
（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在該反應(yīng)中SO2作氧化氧化劑。
（4）已知本實驗所用50%硫酸的密度約為1.39g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為7.1mol/L7.1mol/L（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 50%的硫酸，需要用量筒量取38.538.5mL濃硫酸；配制該溶液用到的基本儀器除容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管膠頭滴管。下列操作會導致所配硫酸濃度偏高的是ACAC。（填標號）
A．稀釋濃硫酸時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容
B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
（5）若使用裝置①并選用KMnO4和濃鹽酸來制取Cl2，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；將制得的Cl2依次通入裝置②、③、④，其中實驗現(xiàn)象與通入SO2不同的是裝置②②。
【答案】分液漏斗；防倒吸；吸收尾氣，防污染環(huán)境；顯紅色；無色溶液又變紅色；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；氧化；7.1mol/L；38.5；膠頭滴管；AC；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；②
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：104引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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