2020-2021學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境都息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

  B．嫦娥五號(hào)探測(cè)器的太陽(yáng)能帆板的主要材質(zhì)是二氧化硅

  C．鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性、堿性或咸的食品

  D．袋裝食品中常放入硅膠，是為了防止食物被氧化變質(zhì)
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)化合反應(yīng)一步直接實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．S→SO3	B．Fe→FeCl3
  C．Na2CO3→Na2SiO3	D．SiO2→H2SiO3
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱、分類和用途的說(shuō)法都正確的是（　　）

  	物質(zhì)	俗稱	分類	用途
  A	NaHCO3	純堿	鹽	常用于中和發(fā)酵面團(tuán)產(chǎn)生的酸
  B	CaO	生石灰	堿性氧化物	加入煤中可減少溫室氣體的排放
  C	KAl（SO4）2?12H2O	明礬	電解質(zhì)	作凈水劑使水中的懸浮物沉降
  D	Na2SiO3水溶液	水玻璃	非電解質(zhì)	是制備硅膠和木材防火劑的原料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用容量瓶配制溶液，容量瓶洗凈后無(wú)需烘干即可使用

  B．用分液漏斗分離汽油和水，分別用兩個(gè)燒杯在下口接水和汽油

  C．蒸發(fā)溶液時(shí)，不需墊石棉網(wǎng)可直接對(duì)蒸發(fā)皿加熱

  D．蒸餾時(shí)，應(yīng)選用如圖所示的儀器對(duì)蒸氣進(jìn)行冷凝
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知反應(yīng)2FeSO₄

  高溫

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成16g SO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

  B．2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)后，氣體分子數(shù)為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L SO2中的氧原子數(shù)為0.4NA

  D．2mol/L FeSO4溶液中，SO42-的數(shù)目為2NA
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 6．某同學(xué)血常規(guī)體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表。其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C₆H₁₂O₆），簡(jiǎn)稱血糖。已知1mmol=1×10^-3mol,下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  項(xiàng)目名稱	體檢結(jié)果	參考值	單位
  總鈣	2.57	2.1～2.7	mmol?L-1
  鐵	6.95	7.52～11.82	mmol?L-1
  葡萄糖	3.90	3.61～6.11	mmol?L-1
  白蛋白	33.9	35.0～55.0	g?L-1
  球蛋白	26.7	20.0～30.0	g?L-1

  A．該報(bào)告中各項(xiàng)指標(biāo)均正常

  B．球蛋白指標(biāo)的單位是物質(zhì)的量濃度

  C．該同學(xué)血液中的葡萄糖含量為3.90g/L

  D．若某人血液中總鈣含量低于84mg/L，則需補(bǔ)鈣
  組卷：17引用：2難度：0.7

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四、（本題包括1小題，共16分）

• 18．用如圖裝置制取SO₂并驗(yàn)證SO₂的某些性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，儀器b的作用是

   

  ，裝置⑤中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （2）裝置②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)裝置③的試管加熱，可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，在該反應(yīng)中SO₂作

   

  劑。
  （4）已知本實(shí)驗(yàn)所用50%硫酸的密度約為1.39g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為

   

  （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 50%的硫酸，需要用量筒量取

   

  mL濃硫酸；配制該溶液用到的基本儀器除容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

   

  。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏高的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
  B．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
  C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
  D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
  （5）若使用裝置①并選用KMnO₄和濃鹽酸來(lái)制取Cl₂，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；將制得的Cl₂依次通入裝置②、③、④，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與通入SO₂不同的是裝置

   

  。
  組卷：104引用：1難度：0.6

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五、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分）

• 19．化學(xué)家研制出了一種復(fù)雜的鐵氧化物（Fe_xO_y），取該氧化物76.0g溶于600mL 2.5mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定體積4.0mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子沉淀完全。過(guò)濾、洗滌，將沉淀加熱至質(zhì)量不再變化，得殘?jiān)?0.0g。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）加熱沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，所得殘?jiān)念伾珵?!--BA-->

   

  。
  （2）鐵氧化物（Fe_xO_y）的化學(xué)式為

   

  ，所加NaOH溶液的體積為

   

  mL。
  （3）向溶液X中加入足量鐵粉制備綠礬（化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量278），不考慮產(chǎn)品損失，最多能夠制備多少克綠礬？（無(wú)解題過(guò)程不給分）
  組卷：22引用：1難度：0.5

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