孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu(OH)2,某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
(1)方案1:將它與焦炭一起加熱,可以生成銅、二氧化碳、水.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCO3?Cu(OH)2+C 高溫 2Cu+2CO2↑+H2OCuCO3?Cu(OH)2+C 高溫 2Cu+2CO2↑+H2O
(2)方案2:稱量m g孔雀石,步驟1:將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸;步驟2:過濾,將濾液分成兩等份.
①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式CuCO3?Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OCuCO3?Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要漏斗漏斗.
Ⅰ:在一份中加入過量鐵粉,獲得銅.
③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是鐵粉鐵粉,除去銅中該雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是將固體投入足量的稀鹽酸或稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾將固體投入足量的稀鹽酸或稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾
④該濾液與鐵粉反應(yīng)的離子有Cu2+、H+Cu2+、H+.
⑤某同學(xué)直接把濾液與鐵片連接設(shè)計(jì)成原電池來獲取銅,其負(fù)極發(fā)生的電極方程式Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+.
Ⅱ:另一份用來測(cè)定孔雀石中銅的含量,步驟如下:
a.在溶液中加入足量KI,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu2++4I-=2CuI+I2
b.以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2,
發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O2-3=2I-+S2O2-6
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L.當(dāng)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)?!--BA-->無無色,并半分鐘不恢復(fù)時(shí),說明反應(yīng)恰好完全.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)256×10-3Vm×100%256×10-3Vm×100%(以含m、V的代數(shù)式表示)
高溫
高溫
O
2
-
3
O
2
-
6
256
×
10
-
3
V
m
256
×
10
-
3
V
m
【答案】CuCO3?Cu(OH)2+C 2Cu+2CO2↑+H2O;CuCO3?Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;漏斗;鐵粉;將固體投入足量的稀鹽酸或稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾;Cu2+、H+;Fe-2e-=Fe2+;無;×100%
高溫
256
×
10
-
3
V
m
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:1難度:0.5
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